- Учителю
- Подготовка к контрольной работе по химии для 9 классов
Подготовка к контрольной работе по химии для 9 классов
Подготовка к контрольной работе по теме МЕТАЛЛЫ:
1/ В какой частице больше электронов в атоме калия или в ионе Mg2+
2/ Приведите пример полного ионного уравнения, соответствующего сокращенно-ионному уравнению:
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
3/В реакцию с раствором гидроксида калия вступает
-
1)CuO 2)ZnO 3)MgO 4)FeO
4/С магнием не реагирует
-
1)хлор 2)оксид кальция 3)соляная кислота 4)сульфат меди(II) (р-р)
5/ Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)Al
Б)CuO
В)H2SO4
РЕАГЕНТЫ
1)Fe2O3, BaCl2
2)MgBr2, O2
3)NaOH, HCl
4)H2,CO
6/ При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются
-
1)NaCl и Fe(OH)2
-
2)NaCl и Fe(OH)3
-
3)NaCl, Fe2O3 и H2
-
4)Na2O, Fe2O3 и HCl
7/ Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
-
1)Na2O и H2O
-
2)SiO2 и Ag
-
3)NaOH и HCl
-
4)HNO3 и O2
8/ Гидроксид натрия не реагирует с
-
1)CaCO3
-
2)ZnCl2
-
3)H2SO4
-
4)Al
9/ Даны вещества: AgNO3, CuSO4, NaCl, NaOH,раствор HCl.Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции
10/ Сульфид железа(II) реагирует с
-
1)H2SO4 2)NaOH 3)Na2CO3 4)CuCl2
11/Осуществить превращение Pb(NО3)2 → PbS можно с помощью
-
1)сульфида натрия
-
2)оксида серы(IV)
-
3)сульфита калия
-
4)сернистой кислоты
12/Задача на избыток и недостаток:
Какая масса фосфата кальция может быть получена при сливании двух растворов: 100г 40% фосфорной кислоты и 20г 45% хлорида кальция
Строение атома
В какой частице больше электронов в атоме калия или в ионе Mg2+
Образование щелочей и нераств оснований
Степени окисления ОВ реакции
Задача на изб и недостаток
Взаимодействие металлов с кислотами
Взаимодействие металлов с водой
Основные классы соединений сон оксид, основание соль
Взаимодействие металлов с солями
Ионные реакций+ выпадение осадков, качественные реакции