7


  • Учителю
  • Урок по химии Щелочные металлы. Общая характеристика. 9 класс.

Урок по химии Щелочные металлы. Общая характеристика. 9 класс.

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Цели урока: Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять у
предварительный просмотр материала

9 класс Тема урока

«ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА»

</<font size="4" style="font-size:16pt;">Разработка урока учителя химии Сергеевой Веры Николаевны, МБОУ «Холмовская СШ» Холм-Жирковского района Смоленской области.

Цели урока:

Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций.

Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.

Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.



Оборудование: компьютер, проектор, лабораторная посуда, раздаточный дидактический материал; коллекции природных соединений, маршрутная карта.

Реактивы: натрий.

Тип урока: изучение новой темы.

Метод обучения: частично-поисковый, исследовательский, проблемный.

Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторная работа.

Средства обучения: маршрутная карта, химическое оборудование, таблица-инструкция.

Активизация внимания: на доске написано слово «квартира», запомнить порядок написания букв и повторить их.



Ход урока

  1. Мотивация.

Актуализация знаний



У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом». Как он называется?

- Периодическая система химических элементов.

Какие «адреса» имеют химические элементы?

- Период, группа, подгруппа, порядковый номер.

Сегодня мы познакомимся с одними из «жильцов» этого «дома».



  1. Объявление темы и цели урока.



Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительными химическими элементами и образованными ими простыми веществами.

Подумайте и скажите, какие металлы являются самыми активными? Почему?

Почему данная подгруппа металлов так названа?

Для путешествия по подгруппе щелочных металлов нам понадобится маршрутная карта. Внимательно рассмотрите ее и скажите, где вы сегодня побываете: какие станции посетите?



Маршрутная карта



Дата:_________ Тема Щелочные металлы

Цели: изучить положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов элементов, нахождение металлов в природе и их получение, физические свойства простых веществ.

Станция 1. «Визитка химических элементов»

Рассказ учащихся о положении щелочных металлов в периодической системе и строении их атомов.

Время стоянки 3 мин. Работая в паре, определите место положения элементов в Периодической системе, строение его атома, составьте электронную и графическую формулы атома. Сделайте записи в тетрадях.

  1. Укажите сходство и различие в строении атомов щелочных металлов, сравните их активность.

  2. На примере натрия рассмотрите положение его в ПС и строение его атома.

Порядковый номер:________

Период:___________________

Группа:___________________

Подгруппа:________________

Относительная атомная масса: -

Строение атома (на примере натрия): -

Электронная и графическая формулы атома:___



Станция 2 Важнейшие природные соединения щелочных металлов.

Используя коллекции природных минералов и дополнительную информацию (лист Щелочные металлы), рассмотрите важнейшие природные соединения щелочных металлов и запишите сведения в таблицу.



работа учащихся с коллекцией



Лабораторный опыт «Важнейшие природные соединения щелочных металлов»



Формула

Внешний вид

Применение

































Сделайте вывод: в виде каких химических соединений находятся в природе щелочные металлы?

- в виде солей: поваренная соль, сильвин, глауберова соль и др.

Станция 3. Получение металлов из природных соединений.

Как называется наука, рассматривающая способы получения металлов?

- металлургия.

Назовите виды металлургии.

- пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Подумайте и сделайте вывод, как можно выделить металлы из перечисленных вами веществ?

- с помощью электрического тока.

Составьте уравнение реакции электролиза сильвинита и каменной соли.

Учащийся на доске пишет уравнения



2NaCl ------ 2Na + Cl2 2KCl ----- 2K + Cl2

Дайте определение электролизу

- Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в расплавах или растворах электролитов.



Станция 4. «Физические свойства простого вещества».

( Работа с учебником и дополнительной информацией).

Время стоянки 5 минут. Сейчас вам предстоит работать в парах. На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства натрия и запишите их. Запишите в тетради, используя знания по физике, физические свойства вещества. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства.

Щелочные металлы мягкие, пластичные. Цвет серебристо-белый с характерным блеском. Эти металлы имеют сравнительно невысокую температуру плавления и электрическую проводимость, их плотность небольшая. Они легко режутся ножом.

Учитель демонстрирует небольшие кусочки натрия.

Проанализируйте наблюдения и запишите сведения в тетрадь.

Цвет:

Запах:

Металлический блеск:

Твердость: (твердый, мягкий)

Плавкость: (легкоплавкий, тугоплавкий)

Пластичность:

Теплопроводность: (высокая, низкая)

Электропроводность:

Температура плавления:

Сегодня на уроке мы с вами в основном беседовали о натрии. Но и другие щелочные металлы и их соединения немаловажны и интересны. Поэтому к следующему уроку предлагаю приготовить сообщения: литий, калий, рубидий и цезий.





III. Подведение итогов занятия. Рефлексия.

Вернемся к теме сегодняшнего урока.

  • Какую проблему мы поставили в начале урока?

  • Удалось ли нам ее решить?

  • К какому выводу мы пришли?





Ваше домашнее задание:1) $ , №

2) Сообщения - по желанию.

3) Создать презентацию «Физические свойства и применение щелочных металлов» - по желанию.













Используемая литература



  1. Габриелян О.С. Химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. - Москва: «Дрофа», 2011.

  2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. - Москва: «Дрофа», 2011.

  3. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Химия для поступающих в вузы. Москва: «Издательство Новая Волна», 2009.

  4. Потапов В.М. Органическая химия. Москва: «Просвещение», 2010.

  5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Москва: «Экзамен», 2011.









































Маршрутная карта



Дата:_________ Тема Щелочные металлы

Цели: изучить положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов элементов, нахождение металлов в природе и их получение, физические свойства простых веществ.



Станция 1. «Визитка химических элементов»

Время стоянки 7 мин. Работая в паре, определите место положения элементов в Периодической системе.

Сделайте записи в тетрадях.

  1. Укажите сходство и различие в строении атомов щелочных металлов, сравните их активность.

  2. На примере натрия рассмотрите положение его в ПС и строение его атома.

Порядковый номер:________

Период:___________________

Группа:___________________

Подгруппа:________________

Относительная атомная масса: -

Строение атома (на примере натрия): -

Электронная и графическая формулы атома:___



Станция 2 Важнейшие природные соединения щелочных металлов.

Используя коллекции природных минералов и дополнительную информацию (лист Щелочные металлы), рассмотрите важнейшие природные соединения щелочных металлов и запишите сведения в таблицу.



работа учащихся с коллекцией



Лабораторный опыт «Важнейшие природные соединения щелочных металлов»



Формула

Внешний вид

Применение

































Сделайте вывод: в виде каких химических соединений находятся в природе щелочные металлы?

- щелочные металлы в природе встречаются в виде ……….







Станция 3. Получение металлов из природных соединений.

Подумайте и сделайте вывод, как можно выделить металлы из перечисленных вами веществ?

- с помощью ……..

Составьте уравнение реакции электролиза сильвинита и каменной соли.

Вспомните определение электролиза.



Станция 4. «Физические свойства простого вещества».

( Работа с учебником и дополнительной информацией).

Время стоянки 5 минут. Сейчас вам предстоит работать в парах. На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства натрия и запишите их. Запишите в тетради, используя знания по физике, физические свойства вещества. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства.

Щелочные металлы мягкие, пластичные. Цвет серебристо-белый с характерным блеском. Эти металлы имеют сравнительно невысокую температуру плавления и электрическую проводимость, их плотность небольшая, например у лития 0,5г/мл. Они легко режутся ножом.

Учитель демонстрирует небольшие кусочки натрия.

Проанализируйте наблюдения и запишите сведения в тетрадь.



Цвет:

Запах:

Металлический блеск:

Твердость: (твердый, мягкий)

Плавкость: (легкоплавкий, тугоплавкий)

Пластичность:

Теплопроводность: (высокая, низкая)

Электропроводность:

Температура плавления:







 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал