- Учителю
- Урок по химии Щелочные металлы. Общая характеристика. 9 класс.
Урок по химии Щелочные металлы. Общая характеристика. 9 класс.
9 класс Тема урока
«ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА»
</<font size="4" style="font-size:16pt;">Разработка урока учителя химии Сергеевой Веры Николаевны, МБОУ «Холмовская СШ» Холм-Жирковского района Смоленской области.
Цели урока:
Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций.
Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.
Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.
Оборудование: компьютер, проектор, лабораторная посуда,
раздаточный дидактический материал; коллекции природных соединений,
маршрутная карта.
Реактивы: натрий.
Тип урока: изучение новой темы.
Метод обучения: частично-поисковый, исследовательский, проблемный.
Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторная работа.
Средства обучения: маршрутная карта, химическое оборудование, таблица-инструкция.
Активизация внимания: на доске написано слово «квартира», запомнить порядок написания букв и повторить их.
Ход урока
-
Мотивация.
Актуализация знаний
У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом». Как он называется?
- Периодическая система химических элементов.
Какие «адреса» имеют химические элементы?
- Период, группа, подгруппа, порядковый номер.
Сегодня мы познакомимся с одними из «жильцов» этого «дома».
-
Объявление темы и цели урока.
Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительными химическими элементами и образованными ими простыми веществами.
Подумайте и скажите, какие металлы являются самыми активными? Почему?
Почему данная подгруппа металлов так названа?
Для путешествия по подгруппе щелочных металлов нам понадобится маршрутная карта. Внимательно рассмотрите ее и скажите, где вы сегодня побываете: какие станции посетите?
Маршрутная карта
Дата:_________ Тема Щелочные металлы
Цели: изучить положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов элементов, нахождение металлов в природе и их получение, физические свойства простых веществ.
Станция 1. «Визитка химических элементов»
Рассказ учащихся о положении щелочных металлов в периодической системе и строении их атомов.
Время стоянки 3 мин. Работая в паре, определите место положения элементов в Периодической системе, строение его атома, составьте электронную и графическую формулы атома. Сделайте записи в тетрадях.
-
Укажите сходство и различие в строении атомов щелочных металлов, сравните их активность.
-
На примере натрия рассмотрите положение его в ПС и строение его атома.
Порядковый номер:________
Период:___________________
Группа:___________________
Подгруппа:________________
Относительная атомная масса: -
Строение атома (на примере натрия): -
Электронная и графическая формулы атома:___
Станция 2 Важнейшие природные соединения щелочных металлов.
Используя коллекции природных минералов и дополнительную информацию (лист Щелочные металлы), рассмотрите важнейшие природные соединения щелочных металлов и запишите сведения в таблицу.
работа учащихся с коллекцией
Лабораторный опыт «Важнейшие природные соединения щелочных металлов»
Формула
Внешний вид
Применение
Сделайте вывод: в виде каких химических соединений находятся в природе щелочные металлы?
- в виде солей: поваренная соль, сильвин, глауберова соль и др.
Станция 3. Получение металлов из природных соединений.
Как называется наука, рассматривающая способы получения металлов?
- металлургия.
Назовите виды металлургии.
- пиро-, гидро-, электрометаллургия.
Подумайте и сделайте вывод, как можно выделить металлы из перечисленных вами веществ?
- с помощью электрического тока.
Составьте уравнение реакции электролиза сильвинита и каменной соли.
Учащийся на доске пишет уравнения
2NaCl ------ 2Na + Cl2 2KCl ----- 2K + Cl2
Дайте определение электролизу
- Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в расплавах или растворах электролитов.
Станция 4. «Физические свойства простого вещества».
( Работа с учебником и дополнительной информацией).
Время стоянки 5 минут. Сейчас вам предстоит работать в парах. На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства натрия и запишите их. Запишите в тетради, используя знания по физике, физические свойства вещества. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства.
Щелочные металлы мягкие, пластичные. Цвет серебристо-белый с характерным блеском. Эти металлы имеют сравнительно невысокую температуру плавления и электрическую проводимость, их плотность небольшая. Они легко режутся ножом.
Учитель демонстрирует небольшие кусочки натрия.
Проанализируйте наблюдения и запишите сведения в тетрадь.
Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость: (твердый, мягкий)
Плавкость: (легкоплавкий, тугоплавкий)
Пластичность:
Теплопроводность: (высокая, низкая)
Электропроводность:
Температура плавления:
Сегодня на уроке мы с вами в основном беседовали о натрии. Но и другие щелочные металлы и их соединения немаловажны и интересны. Поэтому к следующему уроку предлагаю приготовить сообщения: литий, калий, рубидий и цезий.
III. Подведение итогов занятия. Рефлексия.
Вернемся к теме сегодняшнего урока.
-
Какую проблему мы поставили в начале урока?
-
Удалось ли нам ее решить?
-
К какому выводу мы пришли?
Ваше домашнее задание:1) $ , №
2) Сообщения - по желанию.
3) Создать презентацию «Физические свойства и применение щелочных металлов» - по желанию.
Используемая литература
-
Габриелян О.С. Химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. - Москва: «Дрофа», 2011.
-
Габриелян О.С. Химия: 8 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. - Москва: «Дрофа», 2011.
-
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Химия для поступающих в вузы. Москва: «Издательство Новая Волна», 2009.
-
Потапов В.М. Органическая химия. Москва: «Просвещение», 2010.
-
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Москва: «Экзамен», 2011.
Маршрутная карта
Дата:_________ Тема Щелочные металлы
Цели: изучить положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов элементов, нахождение металлов в природе и их получение, физические свойства простых веществ.
Станция 1. «Визитка химических элементов»
Время стоянки 7 мин. Работая в паре, определите место положения элементов в Периодической системе.
Сделайте записи в тетрадях.
-
Укажите сходство и различие в строении атомов щелочных металлов, сравните их активность.
-
На примере натрия рассмотрите положение его в ПС и строение его атома.
Порядковый номер:________
Период:___________________
Группа:___________________
Подгруппа:________________
Относительная атомная масса: -
Строение атома (на примере натрия): -
Электронная и графическая формулы атома:___
Станция 2 Важнейшие природные соединения щелочных металлов.
Используя коллекции природных минералов и дополнительную информацию (лист Щелочные металлы), рассмотрите важнейшие природные соединения щелочных металлов и запишите сведения в таблицу.
работа учащихся с коллекцией
Лабораторный опыт «Важнейшие природные соединения щелочных металлов»
Формула
Внешний вид
Применение
Сделайте вывод: в виде каких химических соединений находятся в природе щелочные металлы?
- щелочные металлы в природе встречаются в виде ……….
Станция 3. Получение металлов из природных соединений.
Подумайте и сделайте вывод, как можно выделить металлы из перечисленных вами веществ?
- с помощью ……..
Составьте уравнение реакции электролиза сильвинита и каменной соли.
Вспомните определение электролиза.
Станция 4. «Физические свойства простого вещества».
( Работа с учебником и дополнительной информацией).
Время стоянки 5 минут. Сейчас вам предстоит работать в парах. На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства натрия и запишите их. Запишите в тетради, используя знания по физике, физические свойства вещества. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства.
Щелочные металлы мягкие, пластичные. Цвет серебристо-белый с характерным блеском. Эти металлы имеют сравнительно невысокую температуру плавления и электрическую проводимость, их плотность небольшая, например у лития 0,5г/мл. Они легко режутся ножом.
Учитель демонстрирует небольшие кусочки натрия.
Проанализируйте наблюдения и запишите сведения в тетрадь.
Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость: (твердый, мягкий)
Плавкость: (легкоплавкий, тугоплавкий)
Пластичность:
Теплопроводность: (высокая, низкая)
Электропроводность:
Температура плавления: