7


  • Учителю
  • Урок химии в 11 классе на тему Скорость химических реакций

Урок химии в 11 классе на тему Скорость химических реакций

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Тема. Скорость химических реакций.



Цель урока: обобщить и расширить знания учащихся о скорости химической реакции.

Метод: исследовательский



Образовательные задачи:

1Дать понятие гомогенных и четероинных

реакций, катализе.

2 Определение скорости реакций



3 Рассмотреть её зависимость, от различных условий.

4Совершенствовать навыки в провидении лабораторных



работая по группам, уметь делать выводы.

Реактивы. 1. металлы

2. железный гвоздь и опилки железные

3. растворы соляной кислоты





4.спиртовка, держалка, спички.





ХОД УРОКА.



  1. Оргмоменты.



  1. Изучения нового материала.



Понятия гомогенных и гетерогенных реакциях.

По агрегатному состоянию реагирующих веществ химические реакции делятся на гомогенные и гетерогенные.

А. Гомогенные - это реакции в которых отсутствует поверхность раздела между взаимодействующими веществами.







Б. Гетерогенные - это реакции, в которых реагирующие вещества отдельны друг от друга поверхностно раздела.



Понятия о скорости реакции.



Скорость химических реакций определяется применением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.





Факторы, влияющие на скорость реакции.



Л.О.4 Изучение влияния условий на скорость реакции.



Класс делятся на 6 групп. Каждая группа получает задание делает выводы, готовит отчёт.



Во время отчёта групп учитель делает соответствующие комментарии.



1, 2 ГРУППА

Взаимодействия соляной кислоты с двумя металлами.



А. магний

Б. цинк





Вопросы группам.

  1. Взаимодействие с каким металлом протекает с большой скоростью.

  2. Сравните активность металлов исходя из их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.



ВЫВОД И КОМЕНТАРИИ УЧИТЕЛЯ.



Скорость реакции зависит от природы, реагирующих веществ. Чем активней металл, тем больше скорость. Вещества с ионной и сильно полярной связью взаимодействуют друг с другом с большими скоростями.



3,4 ГРУППА.

Взаимодействие соляной кислоты с железным гвоздём и железными опилками.





Вопросы группам.



  1. Скорость какой реакции больше.

  2. Сравните площадь поверхности реагирующих веществ, их агрегатное состояние.



ВЫВОД И КОМЕНТАРИИ УЧИТЕЛЯ



Для веществ в твердом состоянии скорость реакции зависит от площади, соприкосновения веществ.

Скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.



5,6 ГРУППА

Взаимодействия магний



А. с раствором соляной кислоты 10 %



Б. с раствором соляной кислоты 5%





Вопросы.

  1. Скорость какой реакции наибольшая.

  2. Какого типа эта реакция. Гомогенная или гетерогенная.

ВЫВОДЫ И КОМЕНТАРИИ УЧИТЕЛЯ

Молекулы двух веществ вступают во взаимодействие друг с другом только после соударений. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул их находится в единице объема, тем выше вероятность соударения молекул что и приводит к повышению скорости химической реакции.



Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действие масс.



Скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению малярных концентраций реагирующих веществ в степенях равных их стехиометрическим коэффициентом.

А. Для гомогенной реакции.











Она зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал