Урок по теме: 'Сера'

Тема: Сера.

Цель : изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, основные свойства серы и области её применения

Задачи :

1. Образовательная - изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, физические и химические свойства: взаимодействие с активными металлами, неметаллами, окислительно - восстановительные свойства.

2. Развивающая - развивать у учащихся умения работать с дополнительной литературой при подготовке к уроку, проводить эксперимент, наблюдать за результатами, делать выводы.

3. Воспитательная - формировать у учащихся

-взгляды и убеждения, соответствующие здоровому образу жизни.

Оборудование: Различные модификации серы, спирт, толуол, металлы- Na, Zn, Al, стеклянная и фарфоровая посуда.

Ход урока

Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Вопросы для экспресс - опроса:

- Назовите основные физические характеристики кислорода.

- Как получают кислород в промышленности и лаборатории?

- Какие аллотропные модификации образует кислород? Сравните их свойства.

- Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?

- Где применяется кислород?

- Когда и кем был открыт кислород?

Общая характеристика серы. Химические свойства серы

Рассмотрим строение атома серы и его валентные возможности.

Строение атома серы

Размещение электронов по уровням и подуровням

Основное состояние

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Размещение электронов по
орбиталям (последний слой)

Степень
окисления

Валентность

+2, -2

В основном состоянии

II

+4

Первое возбуждённое состояние

IV

+6

Второе возбуждённое состояние

VI

Получение серы

1. Промышленный метод - из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

3. Полное окисление

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Химические свойства серы

Сера - окислитель

S⁰ + 2ē  S^-2

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S  Na₂S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:

2Al + 3S -^tAl₂S₃

Zn + S ^tZnS

Cu + S ^tCuS

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H₂ + S  H₂S

2P + 3S  P₂S₃

C + 2S  CS₂

Сера - восстановитель

S - 2ē  S⁺²;

S - 4ē  S⁺⁴;

S - 6ē  S⁺⁶

1) c кислородом:

S + O₂ -^t S⁺⁴O₂

2S + 3O₂ -^t;pt 2S⁺⁶O₃

2) c галогенами (кроме йода):

S + Cl₂  S⁺²Cl₂

3) c кислотами - окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц)  3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц)  H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4) с щелочами:

3S⁰ + 6KOH  K₂S⁺⁴O₃ +

2K₂S^-2 + 3H₂O

Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

Закрепление изученного материала

( тест)

Вставьте пропущенные слова

1. Сера- элемент… группы, … подгруппы.

2. В атоме серы …электронов.

3. На внешнем уровне в атоме …электронов.

4. Какие степени окисления проявляет сера:

а) +2, +3, +4.
б) -2, 0, +4, +6.
в) -1, -2, 0, +6.

5. Флотация - это свойство серы

а) растворяться в воде;
б) не смачиваться в воде;
в) частично растворяться в горячей воде.

6. При горении серы образуется:

а) сероводород;
б) сульфид;
в) сернистый газ.

7. В какой форме сера встречается в природе:

а) сульфатная;
б) гидросульфитная;
в) сульфитная.

8. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:

а) как удобрение;
б) для борьбы с вредителями;
в) для подкормки скота

9. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.

2. Стихотворение «Сера» (слайд):

Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два - атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.

Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения (слайд 16):

Это интересно...

• Содержание серы в организме человека массой 70 кг - 140 г.

• В сутки человеку необходимо 1 г серы.

• Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.

• Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

• Следите за своим здоровьем!

• Соединения серы могут служить лекарственными препаратами;

• Сера - основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею.

• Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.

• Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии.

• BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.

• Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2×12H2O - кровоостанавливающее средство при порезах.

• Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.

• Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.

• Чеснок выделяет вещество - альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

5. Домашнее задание

П.26, упр.1-3,