- Учителю
- Календарне планування 120 клас ( поглиблення)
Календарне планування 120 клас ( поглиблення)
Календарне планування на 2016/2017 навчальний рік
ПРОГРАМА
для загальноосвітніх навчальних закладів
12 - річної школи
Календарне планування
10-й клас
(Усього 140 години, 4 год на тиждень, із них 10 год - резервних)
К-ть
г-н
Зміст навчального матеріалу
Лабораторні роботи
20
Повторення та поглиблення основних теоретичних питань курсу основної школи
Вступний інструктаж з ТБ під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.
-
Сучасні уявлення про будову атомів. Нукліди ізотопи.
-
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
-
Будова електронних оболонок атомів елементів. Електронні формули та графічні конфігурації атомів s-, p-, d- елементів.
-
Характеристики атомів елементів: радіус атома, електронегативність, енергія йонізації, спорідненість до електрона і закономірності зміни їх у періодах і групах.
-
Характеристика хімічного елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атома.
-
Хімічний зв'язок. Ковалентний, йонний, металічний, водневий зв'язки, механізми їх утворення.
-
Атомні, молекулярні, йонні, кристалічні гратки. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
-
Тематичне оцінювання 1.
-
Валентність і ступінь окиснення елементів у основному та збудженому станах атомів. Окисно-відновні реакції.
-
Окисно-відновні реакції.
-
Окисно-відновні реакції в органічних сполуках.
-
Класифікація хімічних елементів і речовин. Властивості основних класів неорганічних сполук.
-
Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об'єму реагентів і продуктів реакції.
-
Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об'єму реагентів і продуктів реакції.
-
Практичні робота 1. Розв'язування експеримент-тальних задач з теми "Основні класи неорганічних сполук
-
Розчини. Процес розчинення речовин.
-
Характеристики кількісного складу розчинів: масова частка та молярна концентрація розчиненої речовини.
-
Обчислення молярної концентрації концентрації розчиненої речовини.
-
Водневий показник. Гідроліз водних розчинів солей.
-
Тематичне оцінювання 2.
Демонстрації:
-
Таблиці періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва (короткий і довгий варіанти); розчинності кислот, основ і солей у воді; ряд електронегативностей елементів.
-
Моделі кристалічних граток.
-
Теплові явища при розчиненні концентрованої сульфатної кислоти (кристалічного натрій гідроксиду) та амоній нітрату.
-
Зміна кольору при розчиненні безводного купрум(ІІ) сульфату.
Лабораторний дослід:
-
Гідроліз водних розчинів солей і визначення їх середовища.
7
Розділ І. Неметалічні елементи та їхні сполуки . Загальна характеристика. Інертні елементи
</
Тема 1. Гідроген. Водень
-
Гідроген. Місце у періодичній системі. Будова атома. Ізотопи. Поширення Гідрогену в природі.
-
Водень. Склад молекули і будова речовини. Добування.
-
Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з неметалами, металами, оксидами металів. Застосування водню.
-
Практична робота 3: Відновні властивості водню.
-
Об'ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон об'ємних відношень газів.
-
Розрахунки за законом об'ємних відношень газів.
-
Тематичне оцінювання 3.
Тема 2. Елементи VІІ-А групи (галогени)
-
Загальна характеристика елементів групи: Флуор, Хлор, Бром, Йод. Поширеність їх у природі.
-
Хлор як проста речовина. Склад молекули і будова речовини. Фізичні властивості хлору. Способи добування хлору.
-
Хімічні властивості хлору: взаємодія з воднем, металами, водою, лугами, метаном, етеном і етином. Поняття про ланцюгову реакцію. Хлорна вода. Застосування хлору.
-
Гідроген хлорид. Склад молекули і будова речовини. Фізичні властивості. Добування та застосування гідроген хлориду (хлороводню).
-
Хлоридна кислота. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, з основними та амфотерними оксидами та гідроксидами, солями.
-
Хлориди. Розчинність хлоридів у воді. Якісна реакція на хлорид-іони. Застосування хлоридної кислоти та хлоридів.
-
Практична робота 4. Хімічні властивості хлоридної кислоти.
-
Обчислення за рівнянням хімічної реакції маси або кількості речовини продукту, якщо один з реагентів узято в надлишку.
-
Фтор, бром і йод. Порівняння фізичних і хімічних властивостей простих речовин: взаємодія з металами, воднем, водою.
-
Якісні реакції на бромід-, йодид-іони, йод. Застосування сполук Флуору, Брому та Йоду. Біологічне значення галогенів.
-
Проблема охорони довкілля від забруднення сполуками Хлору.
-
Практичні роботи 5 Розв'язування експериментальних задач "Сполуки галогенів".
-
Тематичне оцінювання
Демонстрації:
-
Добування водню в лабораторії та способи його збирання.
-
Перевірка водню на чистоту.
-
Горіння водню в кисні.
-
Взаємодія водню з купрум(ІІ) оксидом. Розрахунки за законом об'ємних відношень газів.
Демонстрації:
-
Зразки хлору, брому, йоду, сполук галогенів.
-
Сублімація йоду.
-
Добування гідроген хлориду та розчинність його у воді.
-
Хімічні властивості хлоридної кислоти.
Розрахункові задачі:
Обчислення маси, об'єму (газуватих речовин), або кількості речовини продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку
-
Витіснення галогенів один одним із розчинів галогенідів
Лабораторний дослід:
-
Якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-іони та йод.
14
Тема 3 Тема 3. Елементи VI-А групи
-
Загальна характеристика елементів VI-А групи. Поширеність елементів у природі
-
Оксиген. Прості речовини Оксигену: кисень та озон. Порівняння фізичних та хімічних властивостей озону та кисню.
-
Біологічна роль. Значення озонового шару для життя організмів на Землі.
-
Сульфур. Прості речовини Сульфуру: ромбічна, моноклінна, пластична сірка. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, неметалами. Застосування.
-
Обчислення кількості речовини, маси або об'єму продукту реакції за відомою кількістю речовини, масою або об'ємом вихідної речовини, яка містить домішки
-
Гідроген сульфід. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з киснем.
-
Сульфідна кислота та сульфіди. Якісна реакція на сульфід-іони. Фізіологічна дія сірководню.
-
Сульфур(IV) оксид і сульфітна кислота. Їх окисно-відновні властивості.
-
Сульфур(VІ) оксид. Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості розведеної та концентрованої сульфатної кислоти: взаємодія з металами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями. Водовідбірні властивості.
-
Сульфати. Якісна реакція на сульфат-іони. Застосування сульфатної кислоти та сульфатів
-
Практичні роботи 6. Розв'язування експериментальних задач "Сполуки Сульфуру".
-
Узагальнення знань з теми.
Демонстрації:
-
Зразки сірки та інших природних сполук Сульфуру.
-
Взаємодія кисню з неметалами та металами.
-
Добування сульфур(IV) оксиду реакцією обміну та ознайомлення з його властивостями.
Лабораторні досліди:
-
Хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти та сульфатів.
-
Якісні реакції на сульфід-, сульфіт- та сульфат- іони
-
Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами.
-
Дія концентрованої сульфатної кислоти на цукор
10
Тема 4. Тема 4. Елементи V-А групи
-
Загальна характеристика елементів V-А групи. Поширеність їх у природі. Біологічна роль Нітрогену і Фосфору.
-
Азот. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, воднем і киснем. Добування, застосування.
-
Амоніак. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, кислотами, горіння та каталітичне окиснення. Донорно-акцепторний механізм утворення йону амонію. Фізіологічна дія амоніаку. Лабораторні способи добування амоніаку.
-
Практичні роботи 7:
Добування амоніаку та досліди з ним.
-
Обчислення виходу продукту реакції від теоретичного.
-
Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з лугами, солями, розкладання при нагріванні, гідроліз. Якісна реакція на йон амонію. Застосування амоніаку та солей амонію.
-
Нітроген(ІІ) оксид і нітроген(ІV) оксид. Фізичні та хімічні властивості: окисно-відновні, відношення до води та лугів. Фізіологічна дія на організм. Захист довкілля від оксидів Нітрогену.
-
Нітратна(азотна) кислота. Фізичні та хімічні властивості розведеної та концентрованої нітратної кислоти: розкладання на світлі та при нагріванні, взаємодія з металами та деякими неметалами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями, дія на органічні сполуки. Якісна реакція на нітрат-іони. Застосування нітратної кислоти.
-
Нітрити та нітрати. Фізичні та хімічні властивості: розкладання при нагріванні. Проблема вмісту нітратів і нітритів у харчових продуктах. Застосування нітратів. Колообіг Нітрогену в природі.
-
Фосфор. Прості речовини Фосфору: червоний, білий, чорний фосфор. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з киснем, галогенами, металами. Добування. Застосування фосфору.
-
Фосфор(V) оксид. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, лугами, основними оксидами. Застосування.
-
Ортофосфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості: особливості електролітичної дисоціації, взаємодія з основними оксидами, лугами і солями.
-
Фосфати і гідроген фосфати. Якісна реакція на фосфат-іони. Застосування. Колообіг Фосфору в природі
-
Азотні та фосфорні мінеральні добрива. Проблема охорони довкілля при використанні мінеральних добрив.
Практичні роботи 8:
Визначення мінеральних добрив.
Практичні роботи 9:
9. Розв'язування експериментальних задач "Сполуки Нітрогену та Фосфору".
Демонстрації:
-
Добування амоніаку реакцією обміну.
-
Розчинення амоніаку у воді ("фонтан").
-
Взаємодія амоніаку з гідроген хлоридом.
-
Термічне розкладання солей амонію.
-
Взаємодія розбавленої та концентрованої нітратної кислоти з міддю.
-
Спалахування скипидару в нітратній кислоті.
Лабораторні досліди:
-
Якісна реакція на амоній-іон.
-
Якісна реакція на ортофосфат-іон.
-
Ознайомлення із зразками азотних і фосфатних .