7


  • Учителю
  • Самостоятельная работа по Химии 8-10 класс

Самостоятельная работа по Химии 8-10 класс

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Самостоятельная работа по Химии

8-10 класс

СРС №1 . Атомная масса химического элемента. Относительные атомные массы.

Расчет массовой доли химического элемента в соединении

1. Укажите значения относительных атомных масс Ar следующих элементов: а) водород;
б) углерод; в) хлор.

2. Назовите химический элемент, относительная атомная масса которого равна: а) 35,5; б) 56; в) 65; г) 75.

3. Как определяют относительную атомную массу элемента, представленного в природе смесью изотопов?

4. Распространенность нуклидов серебра в природной смеси составляет: 107Ag - 51,84% и
109Ag - 48,16%. Значение Ar природного нуклида серебра 107Ag равно 106,9051. Рассчитайте точное значение Ar природного нуклида серебра 109Ag, если среднее значение Ar элемента серебра равно 107,868.

5. У каких химических элементов целочисленные значения относительных атомных масс отличаются в: а) 2 раза; б) 3 раза; в) 4 раза; г) 5 раз?

6. Выразите в граммах массу одного атома: а) водорода; б) углерода; в) магния.

7. Как вычислить значение относительной формульной массы Мr.f химического соединения, используя значения относительных атомных масс Ar элементов, входящих в состав этого соединения?

8. Вычислите относительные формульные массы аммиачной селитры NH4NO3, сернистого газа SO2, сулемы HgCl2.

9. Рассчитайте массовые доли азота (N) в: а) веселящем газе N2O; б) аммиачной селитре NH4NO3.

10. Массовые доли каких элементов одинаковы в соединениях: MgO, CuO, TiO2, Cu2S, CaCO3, KHCO3?

11. В каком из оксидов - ВеО, SO2, CuO - массовая доля кислорода (O) равна 0,2?

12. В соединении МО2 содержание кислорода по массе равно 36,8%. Рассчитайте относительную атомную массу металла Аr (М) и назовите этот металл.


СРС№2. Сохранение массы при химических реакциях

1. При сжигании дров получается значительно меньше по массе золы. Какие химические элементы входят в состав дерева? В виде каких газов и паров они улетают в атмосферу? Напишите формулы этих летучих веществ.

2. Для лучшего роста растений в почву вносят минеральные удобрения. Это главным образом соединения калия, азота и фосфора. Углерод, фосфор, азот и кислород могут входить в состав нелетучих соединений, например K2СО3, Са3(РО4)2, KNO2. Принимая во внимание сказанное, предположите, какие элементы входят в состав золы.

3. Из каких газов состоит воздух? Какой компонент воздуха участвует в реакциях горения и медленного окисления?

4. Как изменится масса жаровни с веществом при прокаливании на ней 1 кг известняка, сопровождаемом реакцией:

5. Как на практике изменяется масса вещества, участвующего в реакциях разложения, и чем это вызвано?

6. Какой элемент обусловливает большую массу продуктов горения относительно массы взятого горючего вещества? Откуда он берется?

7. Как изменяется масса раствора в реакциях обмена, протекающих с: а) образованием осадка;
б) выделением газа; в) изменением окраски раствора?


СРС№3. Расчеты с использованием понятий «моль» и «молярный объем газа».

Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газов

1. Сформулируйте закон Авогадро.

2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе Мr? Как называют и обозначают это число?

3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».

4. Напишите химические формулы трех известных вам газов и определите, какой из них самый тяжелый.

5. Масса одной капли дождя около 36 мг. Какое количество вещества содержит эта капля? Сколько молекул воды в ней находится?

6. Чему равен молярный объем VM газа при н.у.?

7. Рассчитайте молярные массы веществ НNО3 и Na2СО3.

8. Рассчитайте, сколько молей вещества содержат:

а) 126 г НNО3; б) 53 г Na2СО3; в) 2,24 л СО2 (н.у.).

9. Уравнение химической реакции горения метана:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Рассчитайте соотношение числа молей исходных веществ (метана СН4 и кислорода О2) и продуктов реакции (углекислого газа СО2 и воды Н2О).

10. Воспользуйтесь формулами:

= m/M, = V/VM, = N/NA,

где - количество вещества в моль, m - масса в г, V - объем газа в л, N - число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М - молярная масса в г/моль, VM - молярный объем в л/моль, NA - постоянная Авогадро в моль-1.

Сколько молекул HNO3 содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это молей?

11. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO4 • 7Н2О.

12. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты (раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?

13. Какой объем (н.у.) кислорода О2 потребуется для сжигания 7,2 г магния?

14. В 100 г 100%-й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу раствора после реакции, протекающей по уравнению:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

15. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН4, аммиак NH3, фосген COCl2, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H2S?

а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.


СРС№4. Оксиды - строение, названия, получение свойства

1. Сколько известно типов бинарных соединений кислорода? Перечислите их.

2. Напишите молекулярные и структурные формулы трех наиболее распространенных соединений кислорода типа ЭхОу, приведите их бытовые (тривиальные) названия.

3. Дайте определение оксидов как класса соединений.

4. Какие из перечисленных соединений - СО, NO2, O2, H2O, H2O2, N2O5, HNO3, NaHCO3, HCN - не относятся к оксидам и почему?

5. Каковы два главных направления использования оксидов?

6. Реакции каких типов приводят к образованию оксидов? Приведите по одному примеру реакции каждого типа.

7. Напишите три уравнения реакций, в которых образуется вода, и укажите, в чем отличия этих реакций друг от друга.

8. Напишите химические формулы и систематические названия следующих веществ-оксидов: углекислый газ - ………… ; угарный газ - ………… ; негашеная известь - ………… , веселящий газ - ……… , жженая магнезия - ………… , сернистый газ - ………… , глинозем - ………… .

9. Какая отличительная особенность строения пероксидов?

10. Составьте химические формулы оксидов элементов, проявляющих в соединениях следующие степени окисления: Ag (+1), N (+2), Al (+3), Si (+4), P (+5), S (+6), Cl (+7), Xe (+8).

11. Напишите химические формулы пяти газообразных оксидов.

12. Какие оксиды обладают запахом, имеют яркую окраску?

13. Напишите по три формулы оксидов с молекулярным и ионным строением.

Молекулярное строение (полярная ковалентная связь) - …………………… .

Ионное строение (ионная связь) - …………………… .

14. Напишите уравнения реакций разложения оксидов серебра(I) и ртути(II) при нагревании, продукты - металл и молекулярный кислород.

15. Напишите уравнения реакций превращения одних оксидов в другие с участием кислорода (присоединение или отщепление):

16. Перечисленные оксиды: N2O, F2O, CO2, TiO2, Fe2O3, MgO, Al2O3, CrO3 - сгруппируйте по парам так, чтобы массовые доли кислорода в них были: а) по 0,3; б) по 0,4; в) 0,47 и 0,48; г) 0,36 и 0,72.

17. Напишите уравнения реакций оксидов с водой, в которых получаются следующие гидраты оксидов:

… + … = Ва(ОН)2,

… + … = H2SO4,

… + … = NaOH,

… + … = H2SO3.


СРС №5. Кислоты

1. Какие вещества называют кислотами? Каковы особенности состава и строения кислот?

2. Как называют вещества, позволяющие определять присутствие кислоты в растворе?

3. Назовите два индикатора кислот. Какова их окраска в воде и в растворах кислот?

4. Как называют атом или группу атомов в формуле кислоты, стоящие за атомами водорода (HCl, H2SO4)?

5. Что означает понятие «основность кислоты»?

6. Приведите формулы и названия: а) двух бескислородных кислот; б) трех-пяти кислородсодержащих кислот.

7. Добавляя к названию центрального элемента формулы окончание «ная» и слово «кислота», назовите следующие кислородсодержащие кислоты:

а) HNO3; б) H2SO4; в) H3PO4; г) HClO4.

8. Напишите уравнения реакций (с соответствующими коэффициентами) получения кислородсодержащих кислот взаимодействием оксидов неметаллов с водой:

9. Каковы требования техники безопасности при работе с едкими кислотами?

10. Напишите уравнения реакций кислот: а) соляной НСl с магнием; б) разбавленной серной H2SO4 с цинком; в) азотной HNO3 с мелом СаСО3; г) соляной HCl с цинковой обманкой ZnS.

Прибор для получения и сбора сероводорода
методом вытеснения воды


СРС №6. Основания

1. Назовите соединения: LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3.

2. Какие вещества относят к основаниям?

3. Как называют растворимые в воде основания?

4. Как называют вещества, позволяющие определить присутствие в растворе оснований?

5. Как изменяется окраска индикаторов в растворах щелочей?

6. Пользуясь таблицей растворимости, напишите формулы двух растворимых и двух нерастворимых оснований, а также одного малорастворимого основания.

7. В следующем перечне выберите формулы оснований и назовите эти основания:

NaOH, H2SO4, Mg(OH)2, CaO, Al(OH)3, NaHSO4, KOH.

8. По цвету и характеру осадка определите, в каком стакане находится каждый из следующих нерастворимых гидроксидов: а) Al(OH)3; б) Fe(OH)3; в) Сu(OH)2.

9. Реакцией оксидов металлов с водой можно получить растворимые и малорастворимые в воде основания. Напишите уравнения реакций соединений, в которых образуются основания:

10. Что показывает римская цифра в названиях ряда нерастворимых оснований:
гидроксид железа(III) Fe(OH)3, гидроксид меди(II) Cu(OH)2, гидроксид хрома(III) Cr(OH)3?

11. Поясните, в чем состоит едкость щелочей. Каковы основные правила техники безопасности при работе со щелочами?

12. Расставьте коэффициенты в схемах реакций оснований с кислотами:

Ва(ОН)2 + НNO3 Ba(NO3)2 + H2O,

Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O,

Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O.


СРС №7. Реакция нейтрализации. Соли

1. Как называют реакцию между кислотой и основанием?

2. Изменяются или нет степени окисления атомов при реакции нейтрализации? Ответ подтвердите двумя примерами.

3. Сформулируйте определение понятия «соль».

4. В приведенном списке подчеркните формулы солей и укажите причины, по которым остальные соединения нельзя отнести к солям:

CaCl2, CaO, Ca(OH)2, KCl, HCl, Na2SO4, K2CO3, PCl3, Ca3N2.

5. Какое строение (молекулярное или ионное) у солей? Укажите вид связи: а) между катионами и анионами; б) между атомами, входящими в состав сложных анионов, например, между атомами серы и кислорода в анионе .

6. Напишите по две формулы солей кальция: а) хорошо растворимых в воде; б) малорастворимых; в) нерастворимых. Приведите названия этих солей.

7. Напишите уравнения реакций получения солей взаимодействием металла и неметалла: а) натрия и хлора; б) алюминия и брома; в) серебра и серы. Назовите эти соли.

8. Какие соли называют купоросами, а какие - селитрами?

9. Реакция обмена между двумя растворимыми солями идет до конца, если в результате образуется хотя бы одна нерастворимая соль. Используя соли BaCl2, Na2SO4, Pb(NO3)2, AgNO3, напишите уравнения трех реакций обмена, протекающих до конца (с образованием осадка).

10. По общей схеме: Р + Р = Н + Р (где Р - растворимые в воде соединения, Н - нерастворимые соединения) - протекают реакции обмена солей с кислотами и щелочами. В результате образуются нерастворимые соединения. Напишите правые части в схемах реакций и стрелкой отметьте нерастворимые соединения, расставьте коэффициенты:

AgNO3 + HCl .……………………………………. ,

Ni(NO3)2 + NaOH ..……………………………….. ,

Na2CO3 + Ca(OH)2 .……………………………….. ,

BaCl2 + H2SO4 …….……………………………….. .

11. Растворимые и нерастворимые карбонаты реагируют с сильными кислотами - азотной, серной и соляной. При этом образуются новые соли и угольная кислота Н2СО3, которая неустойчива и разлагается на воду и углекислый газ. Напишите три уравнения реакций карбонатов кальция, натрия и магния соответственно с азотной, соляной и серной кислотами.

12. У каких из веществ: Са3N2, Mg(NO3)2, Fe(NO2)2, Fe(NO3)3 массовая доля азота (N) одинаковая? Приведите численное значение для них (N).


СРС №8. Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена

1. Укажите тип реакции:

а) 2Аl + 3Сl2 = 2AlCl3, ........................................... ;

б) 2Mg + CO2 = 2MgO + C, ........................................... ;

в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, ........................................... ;

г) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O, ........................................... .

2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите тип каждой реакции:

а) Na + Cl2 NaCl, ........................................... ;

б) AlBr3 + Cl2 AlCl3 + Br2,........................................... ;

в) Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3+ NaNO3 ........................................... ;

г) KNO3 KNO2 + O2, ........................................... .

3. Допишите пропущенный реагент в уравнениях реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

а) СаСО3 = … + СО2,

б) Fe + … = FeCl2 + H2,

в) Zn(NO3)2 + Na2CO3 = ZnCO3 + … ,

г) Fe + … = FeCl3,

4. Пользуясь таблицей растворимости, допишите уравнения реакций обмена, в которых образуется осадок () или выделяется газ () (Н2S, CO2 или SO2). (Газы СО2 и SO2 получаются при самопроизвольном распаде кислот Н2СО3 и H2SO3 - продуктов реакции обмена.)

Пример.

K2СО3 + СаСl2 = …………………………………………………… ,

АgNO3 + HCl = ……………………………………………………. ,

BaCl2 + CuSO4 = …………………………………………………... ,

Na2SO3 + HCl = ……………………………………………………. ,

FeS + HCl = ………………………………………………………... ,

BaCO3 + HNO3 = …………………………………………………… .

5. Напишите три реакции обмена, в которых образуются соль и вода (реакция нейтрализации), с участием трех разных оснований и трех кислот.


СРС №9. Электронные оболочки атомов

1. Сколько всего электронов может быть в атомах, указанных в современной таблице Д.И.Менделеева? Выберите правильный ответ:

а) 1 - 2; б) 1 - 8; в) 1 - 110; г) бесконечно много.

2. В чем различие электронов атома, находящихся в разных электронных слоях? Выберите верный ответ:

а) в энергии взаимодействия с ядром атома;

б) в размерах;

в) в величине заряда;

г) никаких различий нет.

3. Как называют дискретные (изменяющиеся скачками, прерывистые) уровни энергии электронов в атоме?

4. Каково максимально возможное число электронов (N) на разных энергетических уровнях
(n - номер электронного слоя)? По какой формуле можно рассчитать значения числа N?

5. Как называют следующие электронные слои в атоме?

а) Слой, содержащий максимально возможное число электронов N;

б) слой с меньшим, чем N, числом электронов;

в) внешний слой, содержащий 8 электронов.

6. Сколько электронных слоев n у атомов:

а) азота 7N;

б) хлора 17Cl?

7. Используя рисунок (см. далее), определите число завершенных электронных слоев в атомах:

а) кислорода 8О;

б) натрия 11Na.

Схема расположения электронов по слоям
в атомах кислорода О (а) и натрия Na (б)

8. Сколько внешних (валентных) электронов у атомов кислорода и натрия?

9. Атом какого химического элемента содержит завершенный третий слой, одновременно являющийся внешним?


СРС №10. Ковалентная химическая связь. Молекулы

1. Какие частицы называют молекулами?

2. Какую химическую связь называют ковалентной?

3. Из перечисленных формул выпишите сначала соединения с ковалентной неполярной связью, а затем - с ковалентной полярной связью (не ионной): Н2, Н2О, Н2SO4, NaCl, O2, CO2, NH3, Cl2, MgO.

4. На основании физических характеристик определите, ионное или молекулярное строение имеют следующие вещества:

а) оксид магния MgO, температура плавления (tпл) 2800 °С;

б) азотная кислота HNO3, температура кипения (tкип) 84 °С, резкий запах;

в) газ хлороводород HCl, tкип = -84,8 °С, резкий запах;

г) поваренная соль NaCl, tпл = 801 °С;

д) калиевая щелочь KOH, tпл = 360 °С;

е) газ водород H2, tкип = -252,6 °С.

5. Напишите молекулярные формулы перечисленных веществ:

а) озон (молекула состоит из трех атомов кислорода);

б) угольная кислота (молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома углерода и трех атомов кислорода);

в) сернистый газ (молекула состоит из атомов серы и кислорода, причем отношение масс атомов этих элементов в молекуле 1 : 1).

6. Способ изображения молекулы, при котором каждый атом записывается отдельно, а между атомами ставятся черточки, обозначающие химические связи, называют структурной формулой.

Пример:

Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) HCl; б) Cl2; в) H2S; г) CO2; д) NH3.

7. Укажите, сколько электронных пар участвует в образовании химических связей элементов с водородом:

а) в молекуле метана СН4;

б) в молекуле аммиака NH3;

в) в молекуле сероводорода H2S;

г) в молекуле фтороводорода HF.

8. Сравните качественный и количественный состав молекул Н2SO4 и H2S2O3.

9. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс Мr следующих веществ:

а) пероксида водорода Н2О2;

б) гидразина N2H4;

в) метиленхлорида CH2Cl2;

г) нафталина С10Н8.

СРС №11. Ионная химическая связь

1. Какие частицы называют ионами?

2. Выпишите из таблицы растворимости:

а) все катионы с зарядом 3+;

б) сложные анионы с зарядом 2-.

3. Силы, удерживающие атомы в соединениях, называют химическими связями. Какую связь называют ионной?

4. Приведите примеры трех катионов металлов и трех анионов неметаллов.

5. Как изменяются размеры атомов в результате присоединения или отщепления электронов?

Изменение размеров атомов при переходе электрона
от атома натрия Na к атому хлора Cl
(образование ионов Na+ и Cl-)

6. Каков суммарный заряд всех катионов и анионов в любом ионном соединении?

7. Используя где необходимо индексы, составьте химические формулы четырех ионных соединений из следующих ионов:

Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-.

8. Из каких ионов образованы следующие соединения: хлорид кальция СаСl2, негашеная известь
СаО, едкое кали KОН, поташ K2СО3?


СРС №12. Металлы и неметаллы

1. На какие две группы можно подразделить все простые вещества? Приведите примеры простых веществ, относящихся к этим группам.

2. Какое применение находят металлы? Перечислите различные свойства, на которых основано использование следующих металлов: Al, Fe, Mg, Zn, Cu.

3. Как называют отрасль промышленности, связанную с получением металлов?

4. Назовите черты сходства в строении и свойствах металлов.

5. Назовите металлы, резко различающиеся по своим физическим характеристикам.

6. Как распоряжаются своими электронами в химических реакциях атомы металлов и неметаллов?

7. Неметаллы в соединениях с металлами проявляют отрицательные степени окисления:
-1 (хлор Сl), -2 (кислород O), -3 (азот N). Составьте формулы их соединений с металлами: натрием, магнием и алюминием. Степени окисления этих металлов в соединениях: Na +1, Mg +2, Al +3.

8. Из перечисленных символов химических элементов выпишите сначала элементы-металлы, затем элементы-неметаллы: Li, C, Mg, S, Al, N, Ti, P, Cu, H, Zn, O, Fe. Поясните свой выбор.

9. Охарактеризуйте металлическую связь как вид химической связи.

10. Как различить металлы - железо, алюминий, магний и свинец? Какое применение находят эти металлы?

11. Используя названия металлов, допишите устойчивые выражения.

П р и м е р. «Мал золотник, да дорог».

«Слово - . . . . . . . , молчание - . . . . . . », «Куй . . . . . . , пока горячо», «Стойкий . . . . . . . . . солдатик», «Подвижный как . . . . . », « . . . . . . грош», « . . . . . . . . . тучи».

П о д с к а з к а. Символы элементов-металлов в словосочетаниях: Pb, Ag, Au, Cu, Hg, Fe, Sn.

12. Какой из металлов - Al, Cu, Fe, Hg, Pb, Mg: а) горит на воздухе при 300 °С; б) притягивается к магниту; в) плавится в пламени костра; г) жидкий при обычных условиях (20 °С); д) главный компонент латуни (используемой в чеканке); е) основа электрических проводов?

13. Какие неметаллы мы «видим» в воздухе? (Какие неметаллы входят в состав воздуха?)

14. Впишите в таблицу химические символы неметаллов и формулы любых их соединений (по три на каждый элемент).

Неметалл

Химический символ

Цвет

Плотность, г/см3

Формулы соединений

Уголь (углерод)

…………...

Черный

2,27

………………………

Сера

…………...

Желтый

2,07

………………………

Фосфор

…………...

Красный

2,3

………………………

Йод

…………...

Черно-серый

4,94

………………………

15. Выберите формулы соединений неметаллов и рассчитайте их молярные массы М: О2, Н2О, СаО, HCl, NaCl, FeSO4, H2SO4.

П р и м е р. Синильная кислота НСN состоит из атомов трех неметаллов, ее молярная масса М(НСN) численно равна сумме атомных масс элементов, входящих в химическую формулу:
М(НСN) = 1 + 12 + 14 = 27 г/моль.


СРС №13. Степень окисления. Окисление и восстановление

1. Сформулируйте определение понятия «степень окисления».

2. Как обозначают значения степени окисления элементов?

3. Что можно сказать о сумме степеней окисления атомов: а) в молекуле; б) в сложном ионе
( , SCN- )?

4. Атомы каких элементов проявляют постоянные степени окисления?

5. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: ВеО, NF3, Li2O, H2S, CaCl2, CS2.

6. Определите степени окисления атомов в: а) простых веществах - Cl2, Ca, H2, P4, S8; б) сложных веществах из трех элементов - НNO3, K3РО4, СаСО3, NaNO2, С2Н6О.

7. В молекулах некоторых сложных веществ одинаковые атомы соединены друг с другом. Например: Н-О-О-Н, Н-S-S-S-H, Н2N-NН2, Н2С=СН2. Значения степени окисления таких атомов по модулю уменьшаются, бывают и дробными. Напишите молекулярные формулы четырех приведенных соединений и укажите степени окисления атомов.

8. Атомы каких элементов в соединениях имеют высокие степени окисления: +4, +5, +6, +7?

9. Что происходит с большинством металлов при прокаливании на воздухе?

10. К какому типу реакций относится взаимодействие металлов с кислородом, сопровождающееся образованием оксидов?

11. Как распределяются электроны атомов простых веществ при окислении железа и меди кислородом воздуха?

12. Что такое окисление и восстановление?

13. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

14. Как изменяется степень окисления атомов при окислении? Приведите пример.

15. Назовите типичные окислители и восстановители.

16. Составьте схемы перехода электронов для следующих окислительно-восстановительных реакций:

17. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите окислительно-восстановительные. Определите в них вещества - окислители и восстановители.

а) 2Ag + S = Ag2S,

б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2,

в) СаО + СО2 = СаСО3,

г) 3CuS + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O,


СРС №14. Нахождение коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций

1. Как называют метод расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, основанный на уравнивании числа перемещенных электронов?

2. Составьте схемы электронных переходов (полуреакции) и расставьте коэффициенты для окислительно-восстановительных процессов:

Cl2 + P PCl3,

НСlO3 + P + H2O H3PO4 + HCl,

Zn + H2SO4 (конц.) ZnSO4 + H2O + H2S,

3. Определите степени окисления атомов, изменяющих ее значение, и расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

Zn + HI H2 + ZnI2,

FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HCl,

Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2,

FeCl2 + Cl2 FeCl3.

4. Составьте схемы электронных переходов и подберите коэффициенты для процессов:

Ti + Cl2 TiCl4,

HgS + HNO3 + HCl HgCl2 + S + NO + H2O,

.

5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых число перемещенных электронов (сколько отдано восстановителем, столько и принято окислителем) равно: а) 2; б) 4; в) 6.


СРС №15. КИСЛОРОД. Свойства кислорода.

Получение кислорода. Аллотропия кислорода

1. Каково содержание газа кислорода О2 в атмосфере и элемента кислорода О в земной коре?

2. Как в аквариумах насыщают воду кислородом? Какая польза зимой от прорубей в водоемах, покрытых льдом?

3. Какова роль кислорода в жизни различных организмов? (Зачем все дышат?)

4. У каких газообразных простых веществ молярная масса меньше молярной массы кислорода?

5. В каких процессах кислород атмосферы расходуется, а в каком процессе образуется?

6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций получения кислорода:

7. Назовите газы, которые горят в кислороде (на воздухе), и негорючие газы.

8. Напишите уравнения реакций кислорода с углем, серой, метаном (реакции горения).

9. Опишите «круговорот» кислорода с участием пяти разных его «владельцев». Например: кислород О2 воздуха О2 в легких человека О2 в крови О2 - реагент в живой клетке элемент кислород в составе углекислого газа СО2 (в выдыхаемом воздухе).

10. Определите массовую долю кислорода в соединениях: SiO2, Al2O3, Ca(OH)2.

11. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 1 л метана СН4 (н.у.)?

12. В каком виде кислород встречается в природе?

13. Какие аллотропные модификации существуют у элемента кислорода?

14. В каких условиях происходит образование и разложение озона?

15. Какое из простых веществ - озон О3 или кислород О2 - химически более активное?

16. Какова роль озонового слоя в существовании жизни на Земле?

17. В чем суть парникового эффекта?

18. При сжигании 12 г графита (аллотропная модификация углерода) выделяется 393,5 кДж теплоты. Вычислите теплоту от сжигания 1 кг графита.

19. Где содержится большее количество вещества кислорода - в 10 г или в 10 л О2?

20. Какой объем сернистого газа SО2 образуется при сгорании 100 г серы?


СРС №16. ВОДОРОД. Общая характеристика элемента водорода. Получение водорода. Водород как топливо

1. Назовите изотопы водорода. Укажите, в чем их различие.

2. В виде каких мельчайших частиц - атомов или молекул - встречается в природе водород? Какие другие простые вещества имеют подобное строение?

3. В состав каких сложных веществ входит водород? Назовите пять таких веществ.

4. Какой тип химической связи между атомами водорода в молекуле Н2?

5. Определите массовую долю (в %) водорода (Н) в бутане С4Н10. Выберите верный вариант ответа:

а) 12,74; б) 17,24; в) 24,71; г) 74,12.

6. Определите типы следующих реакций:


7. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой H2SO4 (конц.) вместо водорода получаются сернистый газ SO2 и газ сероводород H2S. Как эти газы можно распознать?

8. Какой объем водорода получится при взаимодействии 10 г цинка с разбавленной серной кислотой?

9. Какой объем сероводорода получится в реакции 10 г цинка с H2SO4 (конц.)? Реакция протекает по уравнению:

4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

10. Учитывая только стоимость исходных веществ (вода и работа бесплатно), определите цену 1 л газа водорода, получаемого в результате следующих превращений:

LiH + H2O = LiOH + H2,

Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2.

Стоимость реагентов составляет: LiH - 900 руб. за 100 г; Zn - 600 руб. за 1 кг; H2SO4 (95%-я,
= 1,84 г/см3) - 660 руб. за 4 кг.

11. Баллон с водородом объемом 57 л (н.у.) стоит 1710 руб. Сравните (см. предыдущее задание), что выгоднее, получать водород самим или покупать его в готовом виде. Рассмотрите разные случаи.

12. Напишите уравнения реакций водорода: а) с кислородом; б) хлором; в) азотом; г) серой. При каких условиях они протекают?

13. Как проверяют водород на чистоту? Объясните, используя рисунок, примесь какого газа определяют таким образом?

Проверка водорода
на чистоту

14. Какое вещество образуется при сгорании водорода на воздухе? Почему водород не используют широко как топливо?

15. Как называют смесь двух объемных частей водорода и одной части кислорода?

16. Напишите уравнения реакций водорода с оксидами металлов МаОв, при которых получаются свободные металлы и вода:

Схема прибора для восстановления оксида меди(II) водородом

СРС №17. ВОДА - ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ. Физические и химические свойства воды

1. По каким признакам можно определить, что вода содержит примеси или растворенные вещества?

2. Какую воду называют дистиллированной и почему?

3. Какими свойствами должно обладать вещество, чтобы его можно было очищать дистилляцией (перегонять)?

4. Назовите пять жидкостей (но не воду и водные растворы).

5. Как образуются водородные связи?

6. Рассчитайте массовую долю воды (Н2О) в железном купоросе FeSO4•7Н2О (на 1 моль сульфата железа(II) приходится 7 моль воды). Выберите верный вариант ответа:

а) 0,23; б) 0,45; в) 0,56; г) 0,67.

7. Напишите уравнения реакций соединения с участием воды и: а) безводного сульфата меди;
б) триоксида серы SO3; в) негашеной извести СаО.

8. Приведите примеры реакций а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена, в которых образуется вода.

11



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал