План-конспект урока на тему: 'Ионная связь. Металлическая связь'

Тема: Ионная связь. Металлическая связь.

Цель уроков: сформировать представление о ионной и металлической связях, показать механизм их образования; научить составлять схемы образования ионных и металлических соединений и их электронные формулы; создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества, дать каждому ученику возможность достичь успеха.

Образовательные задачи:

1. Проконтролировать степень усвоения основных ЗУН по теме:

   • Сформулировать понятия химической связи, видов химической связи (ковалентной полярной и неполярной), механизмов образования ковалентной связи.

   • Привлечь внимание учащихся к взаимосвязи между строением, составом и свойствами вещества.

2. Продолжить формирование понятий ионной и металлической связи.

3. Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль)

4. Продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся с учебником.

Воспитательные задачи:

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

2. Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

3. Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду;

Развивающие задачи:

1. Развивать умение использовать химическую терминологию

2. Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);

3. Развивать интересы, способности личности;

4. Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения).

Оборудование: учебник, карточки с заданиями, мультимедийный проектор, Тип урока: комбинированный

Структура урока:

1) Организационный момент (2 мин)

2) Актуализация опорных знаний (10 мин)

3) Изучение новой темы (20 мин)

4) Физкультминутка (2 мин)

5) Закрепление (5 мин)

6) Рефлексия (3мин)

7)Домашнее задание (3 мин)

Содержание урока

Методы

1. Орг.момент: Приветствие, представление учителя, знакомство с классом.

2. Актуализация опорных знаний: Слова учителя: На прошлом уроке мы с вами изучили тему - пространственное строение молекул, атомные кристаллические решетки, Ребята, что было не понятно, с чем возникли трудности. Ребята: « Все понятно, вопросов нет».

Учитель: Тогда переходим к опросу Д/З.1) Фронтальный опрос:

1. Химическая связь - это: 1) взаимодействие, связывающее нуклоны; 2) взаимодействие, связывающее электроны с ядром внутри атома; 3)взаимодействие, связывающее отдельные атомы в более сложные системы.

2. Причиной образования химической связи являе5тся стремление атомов: 1) к достижению устойчивого состояния; 2) завершению последнего энергетического уровня; 3) отдаче электронов.

3. Ковалентная связь возникает между атомами: 1) неметаллов, не отличающимися по электроотрицательности или с близкими ее значениями; 2) металлов и неметаллов; 3) сильно отличающимися по электроотрицательности.

4. Механизм образования ковалентной связи - ?

5. Механизм образования ковалентной связи - ?

6. Виды ковалентной связи - ?

7. Из перечня веществ выпишите в 2 столбика вещества с ковалентной полярной и неполярной связью: НСl; Н2; Br2; Cu; H2SO4; NaCl; H2S; HNО3; CaCl2; S; C2H2; O2

8. Сколько ковалентных связей может содержать соединение из двух атомов? Чем вы объясните возникновение кратных связей?

9. Кратность связи - это: 1) число ковалентных пар, принимающих участие в образовании ковалентной связи; 2) общее число ковалентных пар в молекуле; 3) все несвязывающие электронные пары молекулы.

Учитель переходит к изучению нового материала. Оглашается тема урока, формулируются задачи: необходимо сформировать представление о ионной и металлической связях, изучить механизм их образования, научится составлять схемы образования ионных и металлических соединений и их электронные формулы.

Учитель: Мне хочется начать изучение новой темы словами Д.И. Менделеева (зачитывается эпиграф урока).

Жить - это значит узнавать,

Жить - это, значит, мечтать широко и привольно.

Жить - это, значит, творить, трудясь без устали,

С неисчерпаемым вдохновением!

3. Изучение нового материала: - Ребята, зная тему, что вы можете сказать, как вы думаете, о чем пойдет речь? - После ответа класса, учитель начинает объяснять новую тему.

Ионная связь. Металлическая связь

Ковалентная химическая связь обычно возникает между атомами неметаллов с одинаковой или не очень сильно различающейся электроотрицательностью. Если различие в электроотрицательности атомов, между которыми образуется химическая связь, велико, то общая электронная пара практически полностью смещается к атому с большей электроотрицательностью. В результате этого образуются частицы, имеющие заряды - положительно и отрицательно заряженные ионы с устойчивой конфигурацией ближайшего благородного газа. Противоположно заряженные ионы прочно удерживаются силами электростатического притяжения - между ними возникает химическая связь, которая называется ионной.

Ионная связь - химическая связь, осуществляемая за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов, называется ионной связью.

Ионная связь, как правило, возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Характерным свойством атомов металлов является то, что они легко отдают свои валентные электроны, тогда как атомы неметаллов способны легко их присоединять.

Рассмотрим возникновение ионной химической связи, например, между атомами натрия и атомами хлора в натрий-хлоридеNaCI (см. страницу 103 учебного пособия).

Отрыв электрона от атома натрия приводит к образованию положительно заряженного иона - катиона натрия Na+ .

Присоединение электрона к атому хлора приводит к образованию отрицательно заряженного иона - аниона хлора С1-.

Ионная связь возникает не только в бинарных соединениях, но и в соединениях имеющих в составе сложные катионы или сложные анионы (см. страницу 104 учебного пособия)

Ионные кристаллы

Кристаллы ионных соединений состоят из катионов и анионов, которые определенным образом располагаются в пространстве благодаря равновесию сил притяжения и отталкивания. На рисунке 43 (стр.105) представлено строение кристалла натрий-хлоридаNaCl, состоящего из катионов натрия Na⁺ и анионов хлора CL^-.

Физические свойства веществ с ионной кристаллической решеткой: 1) высокие температуры плавления и кипения, 2) не имеют запаха, 3) хрупкость , 4) плохо проводят электрический ток и тепло.

Металлическая связь. Металлические кристаллы

Простые вещества большинства химических элементов являются металлами. В узлах металлической кристаллической решетки находятся атомы металла и катионы металла (см. схему на странице 105). Следовательно, металлическая связь - это связь между атомами металла, катионами и свободно перемещающимися по всему кристаллу электронами (электронный газ). Таким образом, металлическая связь является коллективной. В связи с таким строением кристаллической решетки металлы обладают следующими свойствами: 1) твердость, 2) ковкость, 3) пластичность, 4) металлический блеск, 5) электро- и теплопроводность

Обращение к классу

Работа с классом

Фронтальный опрос

Обращение к классу

Обращение на экран проектора

Обращение на экран проектора

Запись даты, темы урока

Заслушивание задач урока

Обращение к классу

Рассказ учителя

Запись в тетрадь

Рассказ учителя

Работа с учебным пособием. Запись на доске

Рассказ учителя

Запись в тетрадь

Рисунок на доске

Под запись в тетрадь

Обращение к классу

Обращение на экран проектора

Запись в тетрадь

4.Физкультминутка:1)для улучшения мозгового кровообращения (наклоны и повороты головы, дыхательная гимнастика); 2) для глаз (сильно напрячь глазные мышцы на счет 1-4, перенести взгляд по диагонали направо вверх - налево вниз, затем прямо вдаль).

Обращение к классу

5. Закрепление изученного материала:

Первичный контроль знаний:

1 вариант

1. Выберите правильное определение понятия «ионная связь»: а) соединение атомов в молекулу; б) взаимодействие противоположно заряженных ионов; в) взаимодействие атомов с разными, но резко отличающимися значениями электроотрицательности

2. Выберите соединения с ионным типом связи: H₂S , Mg , Al₂O₃, NaF

3. Выберите соединения с металлическим типом связи: N₂, H₂, Mg

4. C помощью электронных формул составьте схемы образования ионных соединений: CaS, AlCl₃

2 вариант

1. Выберите правильное определение понятия металлическая связь: а) связь, которая образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы; б) взаимодействие противоположно заряженных ионов; в) связь, которая образуется в результате взаимодействия свободных электронов с катионами металлов

2. Выберите соединения с ионным типом связи: NH₃, Zn, Fe₂O₃, KBr

3. Выберите соединения с металлическим типом связи: O₂, Br₂, Zn

4. C помощью электронных формул составьте схемы образования ионных соединений: MgO, AlBr₃

Если останется время, то учащимся предлагается самостоятельно выполнить задания, а затем их перепроверить сообща: 1.Изобразите схемы образования ионной связи в следующих соединениях: NaBr, K₂S, BaO, Ca₃N₂.

2.Напишите электронные формулы ионов: Na⁺, Са²⁺, S ,F.

3.У какого из веществ в каждой паре химическая связь имеет более ионный характер: a) Li₂0 и Rb₂0; б) Al₂S₃ и А1С1₃?

Задание классу, сам.работа, письменно в тетради

6. Рефлексия: Учебная - составить синквейн на определение ионная связь и металлическая связь по вариантам; (ребята самостоятельно пишут синквейн, затем зачитывает синквейн учитель, ребята сверяют правильность). Саморефлексия -

Сегодня на уроке я: (учитель подымает из класса несколько учеников)

- научился…

- было интересно…

- мои ощущения…

Своей работой на уроке я:

- доволен…

- не совсем доволен…

- я недоволен, потому что…

Эмоциональная: (после записи Д/З, и после окончания урока учитель просит учащихся: « Уходя из кабинета нарисуйте и положите смайлик, характеризующий ваше настроение»).

Учитель: - Ребята, как вы думаете, мы справились с задачами, которые мы перед собой поставили вначале урока. Ответ ребят: - Да, мы справились с задачами урока.

Фронтально

Индивидуально

Обращение к классу

Учитель просит открыть дневники и записать Д/З

7. Домашнее задание: параграф 24, № 1, 5, 6, стр. 108

Запись в дневник