Вводные контрольные работы по хиии, 9и 11 класс

ВВОДНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

ЗА КУРС ХИМИИ СРЕДНЕЙ (ПОЛНОЙ) ШКОЛЫ

ВАРИАНТ ПЕРВЫЙ

2 2 6 2 6 6 2

1. Электронная формула атома 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

имеет химический элемент 1) марганец 2) железо

3) кобальт 4) азот

2. Орбитали s-s и s-p перекрываются только в молекулах соответственно

1) H2 HCl

2) O2 CH4

3) S8 CO2

4) Cl2 NH3

3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда атома

1. усиливаются

2. изменяются периодически

3. ослабевают

4. не изменяются

4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа - С=О, относится к

классу

1. спиртов Н

2. карбоновых кислот

3. альдегидов

4. эфиров

5. Реакция между натрием и водой является

1. экзотермической, замещения

2. экзотермической, соединения

3. экзотермической, обмена

4. эндотермической, обратимой

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием

бромом равен 1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

7. Неэлектролитами являются

1. сахароза (водный раствор) и этанол

2. уксусная кислота и хлорид аммония (водный раствор)

3. крахмал и муравьиная кислота (водный раствор)

4. нитрат кальция (водный раствор) и метанол

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между

слабой пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны

1. 10 и 3 2) 7 и 3

3) 6 и 4 4) 12 и 4

2+ _

9. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2 OH = Cu(OH)2

соответствует взаимодействию веществ

1) CuSO4 (раствор) и Fe(OH)2

2) CuO и Ba(OH)2 (раствор)

3) CuCl2 (раствор) и NaOH

4) CuO и H2O

10. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с

обоими веществами

1. алюминием и оксидом алюминия

2. железом и оксидом железа

3. магнием и оксидом магния

4. углеродом и оксидом углерода

11. Фенол реагирует с

1. соляной кислотой

2. гидроксидом натрия (раствор)

3. этиленом

4. метаном

12. Гидролизу не подвергается

1. карбонат натрия

2. этан

3. хлорид цинка

4. жир

13. Формулы веществ X и Y в схеме превращений

O

X Y

C H 4 CH3 CHO A CH3 - C - O - C2 H5

1) X - H 2O Y - CH3 OH

2) X - HCHO Y - CH3 OH

3) X - H2 O Y - C2 H5 OH

4) X - HCHO Y - C2 H5 OH

14. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя

1. хлорид бария (раствор) и фиолетовый лакмус

2. нитрат серебра (раствор) и цинк

3. хлорид бария (раствор) и фенолфталеин (раствор)

4. гидроксид натрия (раствор) и цинк

15. Для распознания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать

1) гидроксид меди (II)

2. амммиачный раствор Ag2 O

3. водород

4. гидроксид натрия

16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция

магния с

1) 1% - ным раствором HCl

2) 2% - ным раствором HCl

3) 3% - ным раствором HCl

4) 10% - ным раствором HCl

17. Химическое равновесие в системе

2 C H4 (г) C2 H2 (г) +3 H2 (г) - Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1. повышением температуры и повышением давления

2. повышением температуры и понижением давления

3. понижением температуры и повышением давления

4. понижением температуры и понижением давления

18. Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие

1. метана с водой

2. цинка с соляной кислотой

3. натрия с водой

4. меди с азотной кислотой

19. В промышленности метанол получают

1. гидролизом галогенопроизводных в присутствии NaOH

2. нагреванием синтез-газа (СО+Н ) в присутствии катализатора

3. гидратацией этилена в присутствии фосфорной кислоты

4. воостановлением метаналя в присутствии катализатора

20. Гомологами являются

1. бутан и бутен

2. бутан и циклобутан

3. бутан и бутадиен

4. бутан и октан

21. Изомер бутанола - 2

1) CH3 - CH(OH) - CH2 - OH

2) CH3 - O - C2 H5

3. 3) CH3 - CH(OH) - (CH2 )2 - CH3

4) CH3 - CH2 - CH2 - OH

22. Объем (н.у.) этилена, необходимый для обесцвечивания 50г 2% - ного раствора

бромной воды, равна

1) 0,14 л 2) 0,28 л

3) 1,4 л 4) 2,8 л

23. Количество оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 0,1 моль

фосфора с 11,2 л (н.у.) кислорода, равно

1) 0,4 моль 2) 0,2 моль

3) 0,1 моль 4) 0,05 моль

24. При обжиге 2,0 г известняка образовалось 336 мл (н.у.) углекислого газа. Массовая

доля (%) примесей в известняке равна

1) 25 2) 40

3) 60 4) 75

ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ (ЭКЗАМЕНАЦИОННЫМ ЗАДАНИЯМ)

ПО КУРСУ ХИМИИ СРЕДНЕЙ (ПОЛНОЙ) ШКОЛЫ

Номера заданий

1

2

3

4

5

6

Варианты ответа

2

1

3

3

1

3

Номера заданий

7

8

9

10

11

12

Варианты ответа

1

2

3

3

2

2

Номера заданий

13

14

15

16

17

18

Варианты ответа

3

1

1

4

2

2

Номера заданий

19

20

21

22

23

24

Варианты ответа

2

4

3

1

4

1

По рекомендации ИПКРО, при соответствии более 85% правильных ответов нужно ставить оценку «5», при соответствии 70-85% - оценка «4», при соответствии 55-70% - оценка «3». Исходя из этих требований, ответы будут оцениваться следующим образом:

20 правильных ответов - оценка «5» (не более 4 ошибок)

17 правильных ответов - оценка «4» (не более 7 ошибок)

13 правильных ответов - оценка «3» ( не более 11 ошибок)