Контрольная работа. За I-четверть. 10 класс.

Контрольная работа.

За I-четверть.

10 класс.

I-вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄ → Fe → FeCl₂.

2. Вычислите количество меди, выделившейся при взаимодействии 12 гр. железных опилок и раствора, содержащего

18,8 гр. нитрата меди (II).

3. Окислительно-восстановительные реакции.

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Na₂S + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O.

Al + KClO₄ + H₂SO₄ KCl + Al₂(SO₄)₃ + H₂O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:(Запишите молекулярные и полные ионные уравнения)

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов III группы.

Контрольная работа.

За I-четверть.

10 класс.

II-вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

2. Какая масса осадка карбоната кальция выделится при сливании избытка раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 0,1 моль гидроксида кальция?.

3. Окислительно-восстановительные реакции.

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

KI + KMnO₄ + H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

NaClO + Kl + H₂SO₄ NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций: (Запишите молекулярные и полные ионные уравнения)

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓.

2PO₄^3- + 3Mn²⁺ → Mn₃(PO₄)₂↓.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов VI группы.