- Учителю
- Ковалентная полярная связь. Понятие об электроотрицательности
Ковалентная полярная связь. Понятие об электроотрицательности
РАЗДЕЛ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» 8 КЛАСС
ТЕМА: «Ковалентная полярная связь. Понятие об электроотрицательности.»
Дидактическая цель: сформировать у учащихся представление об электроотрицательности, о ковалентной полярной связи, опираясь на тему предыдущего урока
№ УЭ
Учебный материал с указанием заданий
Рекомендации по выполнению заданий
УЭ-0
Повторение:
1. Как образуется связь в молекуле водорода и хлора?
2. Какая связь называется ковалентной и что такое общая электронная пара?
3. Проверка домашнего задания у доски упр.4 и 5 после параграфа 10
Выход на проблему (цель урока):
-
Сколько электронов на последнем энергетическом уровне имеют атомы водорода и хлора?
-
Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения энергетического уровня?
-
Сколько электронов не хватает атому водорода до завершения энергетического уровня?
-
Как вы думаете, какой из этих элементов (водород или хлор) может легче отдать электроны?
-
Какой из этих элементов легче примет электроны?
Пример про двух спортсменов в приложении.
Цель: в результате овладения содержанием урока у вас должно сформироваться представление об электроотрицательности и полярной ковалентной связи.
Предлагаю ответить на 2 вопроса, которые помогут нам сегодня при работе на уроке.
А также предлагаю учащимся на местах в тетрадях выбрать из предложенных на доске формул выбрать соединения с ионным и ковалентным неполярным типом связи
Слайд № 1.
-Предлагаю вам ответить на вопросы.
Ребята, вы все занимаетесь спортом, и я на примере перетягивания каната объясню вам поведение водорода и хлора
- хорошо подумайте и постарайтесь сформулировать цель урока.
- Запишем тему нашего урока «Ковалентная полярная химическая связь».
Слайд № 2.
УЭ-1
Цель: учащиеся должны разобраться, как образуется смещение общих электронных пар
Задание: Попробуйте объяснить по картинке, как происходит смещение общих электронных пар.
В качестве вывода записываем определение:
Электроотрицательность-способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
- Сейчас, ребята, давайте разберемся, что же произошло с атомами водорода и хлора.
Слайд № 3.
- Какова электроотрицательность у разных неметаллов,
УЭ-2
Цель: уточнить как изменяется электроотрицательность элементов в периоде и группе.
Задание:
Проанализировать расположение элементов в ряду: F> O> N> Cl >Br >S>C> P >Si> H
Вывод записать в тетрадях :Пользуясь рядом электроотрицательности, можно определить куда смещаются общие электронные пары. Они всегда смещены в сторону элемента с большей ЭО. Фтор- самый электроотрицательный элемент.
Запишем выводы в тетрадь
УЭ-3
Цель: сформулировать понятие «ковалентная полярная связь» и используя алгоритм научиться составлять схему ее образования.
Задание: записать определение « ковалентная полярная связь».
Акцентировать внимание учащихся на то, что ионная связь образуется только между атомами неметаллов.
Используя алгоритм составить схему образования ионной связи на примере ОF2.
Осталось разобраться с тремя вопросами: 1. Дать определение ковалентной полярной связи; 2. Атомы каких элементов участвуют в образовании полярной связи; 3. Как записывать схемы образования ковалентной полярной связи? Давайте сформулируем и запишем определение «ковалентная полярная связь.»
Обратите внимание, что в образовании этой связи участвуют атомы двух разных неметаллов.
Запишите схему образования полярной ковалентной связи на примере ОF2 в тетради.
УЭ - 4
Закрепление.
Цель: акцентировать внимание учащихся на основных моментах данного урока, закрепить полученные знания.
Задание: выполнить задание 2 после параграфа 11
Учащиеся выполняют задание 2, обсуждая ответы с классом.
УЭ-5
Подведение результатов урока:
1.Прочитайте тему урока.
2.Достигли ли мы цели урока?
3.Оценка выполненной работы.
I этап - понятно ли что такое электроотрицательность?
II этап - понятны ли к какому элементу смещаются электронные пары?
III этап - смогли ли вы составить схемы образования полярной ковалентной связи предложенных веществ?
4. Выберите домашнее задание:
Если все понятно и успешно выполнены все задания, рассчитанные на урок - готовиться по параграфу № 11 учебника ; решить задание № 3, после параграфа.
Если пройдены и понятны первый и второй этапы - готовиться по параграфу № 11 учебника, и разобраться с алгоритмом составления схемы образования полярной ковалентной связи на предложенном примере.
Если тема не понята - подойти к учителю за индивидуальным заданием.
Индивидуально.
Вместе с классом.
Каждый ученик делает для себя вывод о количестве понятых этапах заданий.
Приложения
Рисунок № 1
)
?
) )
? ?
) ) )
2 8 3
) )
? ?
) ) )
2 ? 7
) ) )
2 ? ?
??Na) ) )
2 8 ?
) ) )
2 8 ?
Пример с перетягиванием каната.
Ребята, вы все занимаетесь футболом и хорошо знаете, что есть много других видов спорта. Образование полярной ковалентной связи можно сравнить с перетягиванием каната.
Представьте себе двух спортсменов одинаковой силы и массы. Они будут тянуть канат, но ни один не перетянет. Так и в соединениях с неполярной ковалентной связью. Общая электронная пара(канат) будет посередине, смещения нет.
Теперь представьте себе двух юных спортсменов: ученик 1 класса ВОДОРОД(1 наружный электрон) и ученик 7 класса ХЛОР(7 наружных электронов).Кто перетянет канат? Ответ очевиден. Конечно же ученик 7 класса! Он сильнее, тяжелее и опытнее…..
Так и в случае образования полярной ковалентной связи. Общая электронная пара (канат) сместится в сторону хлора, как более электроотрицательного элемента.
Приложения
Рисунок № 1
)
?
) )
? ?
) ) )
2 8 3
) )
? ?
) ) )
2 ? 7
) ) )
2 ? ?
??Na) ) )
2 8 ?
) ) )
2 8 ?
Рисунок № 2