Тест по теме: Закономерности химических реакций

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Вариант 1.

1.Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение:

1) числа столкновений молекул 3) энергии молекул

2) энергии активации процесса 4) массы или объема вещества

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) Fe и O₂ 3) CaCO₃ и HCL(р-р)

2) Na и O₂ 4) Na₂SO₄(р-р) и BaCL₂(р-р)

3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит реакция между водой и:

1) барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

4.Скорость химической реакции AL(OH)₃ + 3H⁺ → AL³⁺ + 3H₂O не зависит от:

1) природы взятой кислоты

2) концентрации ионов алюминия

3) температуры

4) концентрации ионов водорода

5. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении

температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции:

1) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 2 раза

2) уменьшается в 4 раза 4) увеличивается в 6 раз

6.Для увеличения скорости реакции 2SO_{2( г) +} O_{2( г )} ↔ 2SO_{3( г )} в 9 раз необходимо

концентрацию SO₂ увеличить в

1) 9 раз 2) 4,5 раз 3) 3 раза 4) 18 раз

7.Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько

градусов была повышена температура?

1) 30⁰ 2) 40⁰ 3) 50⁰ 4) 60⁰

8. Добавление водорода в систему N_2(г) + 3Н_{2(г) ↔} 2NH_3(г) + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает равновесие в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

9. Химическое равновесие в системе 2NO_{(г )} + O_{2(г )} ↔ 2NO_{2(г )} + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 3) повышении температуры

2) понижения давления 4) применении катализатора

</ Ответы: 1.1,2.1,3.1,4.2,5.1,6.3,7.3,8.1,9.1.

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Вариант 2.

1.Завмсммость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в

наибольшей мере справедлива для реакций, протекающих:

1. между твердыми веществами

2. между газами и твердыми веществами

3. между растворами веществ и твердыми веществами

4. между веществами, находящимися в растворе

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O₂ 3) Mg и HCL(10% р-р )

2) Cu и O₂ 4) Zn и HCL(10% р-р )

3. С наибольшей скоростью протекает реакция раствора серной кислоты с:

1) медью 2) цинком 3) магнием 4) железом

4. Для увеличения скорости химической реакции Zn_{( тв.)} + 2H⁺ → Zn²⁺ + H_{2(г )} + Q необходимо:

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

5. При изменении температуры от 10⁰ до 30⁰С скорость реакции, температурный коэффициент

которой равен 3:

1) возрастает в 3 раза 3) возрастает в 9 раз

2) уменьшается в 3 раза 4) уменьшается в 9 раз

6. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции N_{2( г )} + 3H_{2( г )} 2NH_{3( г )}

возрастает в

1) 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

7. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения ее скорости в 8

раз температуру необходимо увеличить на______ градусов:

1) 40 2) 80 3) 20 4) 30

8. Увеличение концентрации кислорода в системе:

2SO_{2( г ) +} O_{2( г )} ↔ 2SO_{3( г )} + Q

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положения равновесия

9. Для смещения равновесия в системе SO_{2( г ) +} CL_{2( г ) ↔} SO₂CL_{2( г )} + Q

в сторону продуктов реакции необходимо:

1) ввести катализатор 3) понизить температуру

2) понизить давление 4) понизить концентрацию SO₂

Ответы: 1.4,2.2,3.3,4.2,5.3,6.3,7.4,8.2,9.3.