- Учителю
- Календарно-тематическое планирование для 8 класса по учебнику Рудзитиса Г. Е.
Календарно-тематическое планирование для 8 класса по учебнику Рудзитиса Г. Е.
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа
села Новокулево муниципального района
Нуримановский район
Республики Башкортостан
Утверждаю «_____»___________________
Директор:_________________
/ХазиахметоваЗ.А/__________
Согласовано «____»___________________
Зам.директора поУВР:__________________
/З.Х.Хайретдинова/________
Рассмотрено на заседании
Кафедры «_____»_______________
Протокол №____________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии в 8 классе
на 2014-2015 учебный год
68 часов (2 часа в неделю)
Учитель: Пухова Алия Руслановна
I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии в основной школе направлено:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствие с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровья человека и окружающей среде.
Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:
1. Закон «Об образовании» от 10.02.1992 года № 3266-1 (в ред. Федеральных законов от 13.01.1996 года № 12 - ФЗ с изменениями, внесёнными Постановлением Конституционного Суда РФ от 24.10.2000 года №13 - П и дополнениями, внесёнными Федеральными законами);
2. Приказ Минобразования Российской Федерации от 09.03.2004 года №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
4. САНПиН 2.4.2 2821- 10, зарегистрированные в Минюсте России 29.12.2009 года.
5. Учебный план МОУ СОШ с.Новокулево на 2014 - 2015 учебный год
6. Программы основного общего образования по химии для 8 класса «Химия» авторов Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рудзитиса.
Сведения о программе, на основании которой разработана рабочая программа
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии и Программы основного общего образования по химии для 8 класса «Химии» авторов Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рудзитиса // Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы.- М.,Просвещение,2009.-56с., полностью отражающей содержание Примерной программы, с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки обучающихся. Учебник Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис Химия.8 класс. - М.:Просвещение,1995. - 160с.
Обоснование выбора примерной программы для разработки рабочей программы:
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
Определение места и роли учебного предмета.
Согласно действующему Базисному учебному плану, в 9 классе предусматривается изучение химии.
Количество часов: 68, проверочных работ 5, лабораторных работ 12,практических работ 8
Формы организации учебного процесса:
Урок, внеклассные мероприятия.
Технологии обучения:
личностно-ориентированные, разноуровневого обучения, социально-коммуникативные, игрового обучения, критического мышления.
Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся:
Повторение, обобщение, систематизация, сравнение, анализ, рассказ учителя, пересказ, самостоятельная работа с учебником, раздаточным материалом, работа в парах , работа в группах, исследовательская деятельность.
Виды и формы контроля:
Фронтальный, индивидуальный, тестовый, тематический, поурочный.
II. Содержание рабочей программы
Тема
Количество часов
Лабораторные и практические работы
Проверочные работы
Первоначальные химические понятия
18
7
1
Кислород. Оксиды. Горение.
5
2
1
Водород. Кислоты. Соли
3
2
Растворы. Вода. Основания.
5
1
1
Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений.
9
1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
8
1
1
Химическая связь. Строение веществ.
9
2
1
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
3
Галогены.
8
2
1
III. Календарно - тематическое планирование
Дата
Тема урока
Основные понятия
Химический эксперимент
экология
Планируемый результат.
Домашнее задание.
1. Введение
Занимательные опыты
Привить интерес к науке химии
2. Предмет химии. Вещества.
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Хим. элемент. Формы существования хим. элемента.
Демонстрация.
Коллекции изделий из алюминия, стекла и т.д.
Иметь представление об изучаемом предмете, познакомиться с первыми понятиями в химии, уметь работать с учебником и дополнит. литературой.
§ 1 упр.3-5.
3. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.
Неоднородные и однородные смеси. Способы разделения смесей.
Л/О
Разделение смесей.
Уметь пользоваться л/ оборудованием.
§ 2, вопрос 6-9
4 . Практическая работа № 1 « Приемы обращения со спиртовкой»
Стр.51
5. Физ. и хим. явления. Хим. реакции.
Физ. и хим. явления, хим. реакции, признаки хим. реакций.
Л/О
Физ. и хим. явления.
Знать основные отличия м/д физ. и хим. явлениями, признаки хим. реакций.
Повтор. §1-2,
§ 3 упр. 10-13
6. Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли»
Стр.52
7. Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.
Демонстрация
Модели атомов, разложение воды электрическим током.
Знать определения «молекула», «атом», уметь их применять.
§4-5, упр. 1-13.
8. Хим. элементы, их знаки. Относительная атомная масса.
Хим. элемент, относительная атомная масса, символы.
Л/О
Работа с коллекцией горных пород.
Знать понятия: хим. элементы,
относительная атомная масса.
§6 - 8, упр. 14-18
9. Закон постоянства состава веществ. Формулы. Относительная молекулярная масса.
Хим. формулы.
Относительная молекулярная масса.
Демонстрация
Взаимодействие серы с железом.
Знать закон постоянства состава, уметь считать относительную молекулярную массу веществ.
§ 9-10 упр. 9.
10. Составление формул сложных веществ. Расчет относительной молекулярной массы веществ.
Уметь составлять формулы веществ, считать относительную молекулярную массу веществ.
§ 10
11. Вычисления w хим. элементов в сложных веществах, массовых отношений элементов.
Уметь вычислять w хим. элементов в сложных веществах, массовые отношения элементов.
упр. 4, 5, 10
12. Валентность, определение валентности по формуле.
Валентность.
Демонстрация
Модели молекул и атомов.
Уметь применять понятие валентность, определять валентность по формуле.
§ 11 упр. 4-7.
13. Атомно - молекулярное учение.
.Атомно - молекулярное учение.
Знать основные положения АМУ.
§ 13 упр. 8-12
14. Закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ.
Л/О
Образцы простых и сложных веществ, минеральных горных пород.
Знать сущность закона сохранения массы веществ.
§ 14 упр. 1-3.
15. Химические уравнения. Составление уравнений реакций.
Химические уравнения.
Уметь составлять простые химические уравнения реакций, расставлять коэффициенты.
§ 15.
16. Типы химических реакций.
Реакции обмена, замещения, соединения, разложения.
Л/О
Типы химических реакций.
Знать типы хим. реакций, уметь составлять уравнения реакций, уметь логически мыслить.
§ 16. упр. 5-7.
17. Количество вещества. Моль, молярная масса.
Число Авогадро, моль, молярная масса.
Уметь применять химические величины.
§ 17. упр. 8-11.
18.Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»
Закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умении и навыков по теме «Первоначальные химические понятия»
Закрепить знания по пройденным темам.
Тема № 2 Кислород, оксиды, горение. (5 часов).
19. Кислород - химический элемент. Физические и химические свойства кислорода.
Молекула, атом, кислород, озон. Нормальные условия, горение, кислород, озон.
Л/О
Получение кислорода в лаборатории. Демонстрация
Горение в кислороде различных веществ.
Озоновый слой - проблемы и способы их решения. «Парниковый эффект».
Знать состав молекул кислорода и озона, уметь составлять уравнения реакций, логически мыслить. Обобщать и делать выводы. Знать физические и химические свойства кислорода.
§§ 18-19. упр. 1§ 20. упр. 4-7.
20. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».
Стр.70
21. Окисление, оксиды. Применение кислорода, круговорот кислорода.
Окисление, оксиды. Применение кислорода, круговорот кислорода.
Л/О
Коллекция оксидов.
Уметь составлять формулы оксидов, логически мыслить, обобщать и делать выводы.
§ 20 - 21. упр. 8-12.
22. Состав воздуха. Охрана атмосферного воздуха. Тепловой эффект химической реакции.
Благородные газы, медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.
Экзо - и эндотермиче-ские реакции.
Демонстрация
Горение различных веществ.
Основные загрязнители воздуха.
Уметь составлять уравнения реакций горения сложных и простых веществ. Знать птб при пожаре, знать сущность реакций разного типа, уметь логически мыслить, закрепить навыки в решении задач.
§ 22, упр. 1-6.
§23 упр. 11-13.
§24
23 Обобщение и систематизация знаний по теме.
Повторить§ § 18-23.
Тема № 3 Водород. (3 часа).
24. Водород - химический элемент. Получение водорода.
Водород - химический элемент. Получение водорода.
Гидроксогруп-па.
Л/О
Взаимодействие цинка с серной кислотой.
§ 25-26 упр. 1-5.
25. Свойства и применение водорода.
Свойства и применение водорода. Восстановле-ние, гидриды.
Л/О
Взаимодействие водорода с оксидом меди.
Знать свойства водорода, области его применения, уметь составлять уравнения реакций, делать выводы, обобщать.
Повторить §27 упр. 6-11.
26.Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».
Тема № 4 Растворы, вода. (5 часов)
27. Вода растворитель. Очистка воды.
Вода растворитель. Очистка воды.
Эмульсия, суспензия, насыщенный и ненасыщенный раствор, истинный раствор.
Экология воды.
Уметь сравнивать состав веществ, свойства веществ, знать методы очистки воды.
§ 28 упр. 1-4.
28. Молярная концентрация веществ в растворе.
Массовая доля растворённого вещества.
Знать понятие молярная концентрация.
§ 28. упр. 1-3.
-
Практическая работа № 4 «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворённого вещества»
Стр. 88
30. Вода. Физические свойства, состав. Химические свойства воды.
Анализ, синтез, эвдиометр, перегонка, дистилляция.
Демонстрация
Вода + оксид кальция.
Различать понятия анализ, синтез, знать состав воды Знать хим. свойства воды, ее применение.
§ 29, упр. 1-4.
§ 29 упр. 5-8.
31. Контрольная работа по теме: «Кислород, водород, вода, растворы».
Тема № 5. Основные классы неорганических веществ. (9 часов)
32. Состав, названия и свойства оксидов.
Оксиды основные, кислотные.
Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.
§ 30
33. Состав и свойства оснований.
Основания, состав, свойства.
Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.
§ 31 задания 1-4 в тетради.
34. Основания, их состав и классификация
Основания, гидроксогруп-пы, щелочи.
Уметь составлять формулы оснований, знать состав и классификацию
§ 31 упр. 1-2.
35. Химические свойства оснований.
Реакция нейтрализации
Знать сущность реакции нейтрализации, как реакцию обмена.
§ 31 упр. 5
Задачи 3-4
36. Кислоты, состав, классификация, свойства.
Кислоты, состав, классифика-ция, свойства.
Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.
§ 32 задания 5-8 в тетради
37. Соли, классификация, состав, свойства.
Соли, классифика-ция, состав, свойства.
Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.
§ 33 задания 9-12 в тетради
38. Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»».
Стр. 114
39-40 Обобщение и систематизация знаний. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Генетическая связь между классами неорганиче-ских веществ.
Уметь решать задачи, составлять уравнения реакций, логически мыслить. Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.
§ 32 - 33 упр. 12-16.
Тема № 6 ПЗ и ПС хим. элементов. Строение атома. (8 часов)
41. Классификация хим. элементов. Металлы и неметаллы.
Металл, неметалл, амфотерность.
Л/О
Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Знать классификацию элементов, предысторию их классификации.
§ 34 упр. 1-3
42. Понятие о группах сходных элементов
Группы сходных элементов.
Иметь понятие о группах сходных элементов.
§ 35 таблица 16 , в. 4-5, з. 1
43. ПЗ Д.И.Менделеева. ПС хим. элементов Д.И.Менделеева
Периодический закон
Период, группа, подгруппа, периодичность
Знать формулировку и сущность закона, уметь логически мыслить, обобщать, делать выводы. Знать историю создания и сущность построения ПС.
§ 35 конспект в тетради
§ 36 в. 1-3
44. Порядковый номер хим. элемента - заряд ядра его атома.
Атом, ядро, заряд, ядерные реакции.
Знать строение атома, уметь определять заряд ядра атома.
§ 37
45. Состав атомных ядер. Изотопы.
Изотоп, химический элемент.
Знать сущность понятия изотоп, химический элемент. Уметь логически мыслить, обобщать и делать выводы.
§ 37
46. Строение электронных оболочек атомов.
Электронная оболочка, энергетиче-ский уровень, подуровень. Квантовое число, s-, p-, d-. f - электроны.
Знать строение электронных оболочек атомов №№ 1-20, уметь логически мыслить, обобщать.
§ 37
47. ПС хим. элементов в свете строения атома. Значение ПЗ Д.И.Менделеева Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева
Повторить и закрепить полученные знания. Знать значение ПЗ для развития представлений о материальном мире. Знать историю жизни великого ученого, его вклад в науку.
В. 6-7 стр. 120
§ 38
§ 39
48. Контрольная работа по теме: «классы неорганических веществ. ПЗ и ПС хим. элементов».
Тема № 7 Строение вещества. Химическая связь. ( 9 часов).
49. Химическая связь.
Химическая связь.
Л/О
Составление моделей молекул
Знать типы хим. связей, уметь их сравнивать.
Конспект в тетради
50. Электроотрица-тельность.
Электроотрица-тельность
Знать, что такое электроотрица-тельность, уметь сравнивать электроотрица-тельность элементов по ПС х. э.
§ 40
51. Основные типы химической связи. Ковалентная связь.
Ковалентная связь, полярность.
Л/О
Составление моделей молекул с различным типом связи.
Знать характеристику ковалентной связи, ее типы. Уметь определять тип связи по составу молекул.
§ 41
52. Ионная связь.
Ионная связь, ион.
Знать характеристику ионной связи. Уметь определять тип связи по составу молекул.
§ 41 упр. 2-7
53. Кристаллические решетки.
Кристаллические решетки.
Уметь по типу кристалличе-ской решетки прогнозировать свойства вещества.
§ 42
54. Степень окисления.
Степень окисления.
Уметь определять степень окисления элемента.
§ 43 упр. 4-7, з. 1, 2.
55. Окислительно-восстановитель-ные реакции.
Окислитель, восстанови-тель, окисление, восстановле-ние.
Разбираться в сущности ОВР, уметь составлять ОВР.
Конспект в тетради.
З. 1-5 в тетради.
З. 6-9 в тетради.
56. Урок корректировки знаний.
Закрепить и систематизиро-вать материал.
§ 40-43
57. Контрольная работа по теме: « Химическая связь, строение вещества».
Тема № 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа).
58. Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Молярный объем газов. Закон Авогадро
Знать формулировку закона и постоянные величины.
§ 44. упр. 1-3.
59. Объемные отношения газов при хим. реакциях.
Объемные отношения газов при хим. реакциях.
Уметь решать задачи, составлять уравнения реакций.
§ 45.
60. Вычисления по химическим уравнениям объема газов.
Вычисления по химическим уравнениям объема газов.
Уметь решать задачи, составлять уравнения реакций
Задания в тетради.
Тема № 9 Галогены. (8 часов).
61.Общая характеристика галогенов. Хлор.
Семейство галогенов.
Демонстрация образцов природных хлоридов.
Знать представителей семейства, общую характеристику
Конспект в тетради.
§ 47
62.Хлороводо
род. Соляная кислота.
Хлороводород, строение, свойства. Соляная кислота, строение и свойства.
Демонстрация: получение хлороводорода и растворение его в воде.
Знать строение и свойства хлороводорода и соляной кислоты.
§ 48, з.1-3
§ 49
63.Хлориды.
Хлориды, состав и свойства.
Знать состав, свойства хлоридов, качественные реакции на хлорид-ион.
§ 47, з.1-4
64.Сравнительная характеристика галогенов.
Сравнительная характеристика галогенов.
Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с дополнительной литературой.
§ 50, з.1-2
65. Практическая работа .№ 7 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
66. Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены».
Стр. 173
Стр. 174
67. Обобщение материала по теме.
Обобщить и систематизировать знания, закрепить навыки в решении задач.
З. 1-5 в тетради.
68. Контрольная работа «Генетическая связь между классами неорганических веществ»
IV. Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен знать:
-
Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций,
-
Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
-
Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
-
Называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-
Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
-
Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
-
Определять состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;
-
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-
Распознавать опытным путем кислород, водород,
-
Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
-
Безопасного обращения с веществами и материалами;
-
Экологически грамотного поведения в окружающее среде;
-
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-
Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-
Приготовления растворов заданной концентрации.
V. Литература и средства обучения
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Г.И. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 8 класс Учеб. Для общеобразоват. Учеб. заведений. - М.: Просвещение, 1995. 160с;
а также методических пособий для учителя:
1) Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9, 10-11 классы. - М.: Просвещение, 2009.56с
Дополнительной литературы для учителя:
-
Копылова Н.А. Химия и биология в таблицах и схемах. Ростов-на-Дону: Феникс, 2011.250с.
-
Радецкий А.М. Дидактичекий материал по химии для 8-9 классов. - М.: Просвещение, 2003.79с.
-
Хомченко И.Г. Решение задач по химии.8-11.М.: Новая волна, 2010.256с