Контрольная работа по химии на тему Химические реакции(11 класс)

Вариант 1.

1.Дайте характеристику химической реакции

NaNO₃→ͭO₂↑+NaNO₂-Q.

2.Как проявляет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы: 2CO_(г)+О_2(г)→^←2CO_2(г)+Q

Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей

K₂CO₃ , BaBr₂ , Pb(NO₃)₂ . Напишите уравнения реакций.

4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.

5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора иодида калия.

Вариант 2.

1. Дайте характеристику химической реакции

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑+Q

2.Дано уравнение обратимой химической реакции

C₂H_4(г)+H₂O_→^←katC₂H₅OH_(г)+Q

Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.

3. Определить среду раствора солей

Na₂SO₃ , Mg(NO₃)₂ , CaCI₂ . Напишите уравнения реакций.

4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида натрия

Вариант 3.

1.Дайте характеристику химической реакции

SO₂+O_2→^←katSO₃+Q

2. Дано уравнение обратимой химической реакции

C₄H_10(г)→^←katC₄H_6(г)+2Н_2(г)-Q

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

3. Определить среду раствора солей

К₂S , NaBr , ZnSO₄. Напишите уравнения реакций.

4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 100 градусов.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора гидроксида натрия.

Вариант 4.

1.Дайте характеристику химической реакции

CaCO_3→^←CaO+CO₂↑-Q

2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО_(г)+2Н_2(г)→^←СН₃ОН+Q. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

КСI, Zn(NO₃)₂ , Na₂S. Напишите уравнения реакций.

4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов. Температурный коэффициент равен 4.

5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида кальция.

Вариант 5.

1.Дайте характеристику химической реакции

C₂H₄+H_2→^←katC₂H₆+Q

2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы:

2SO₂+O_2→^←kat2SO₃+Q. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

NaNO₃ , CuCI₂ , K₂CO₃. Напишите уравнения реакций.

4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида бария.

Вариант 6.

1.Дайте характеристику химической реакции

NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+Q

2.Дано уравнение обратимой химической реакции

CO_2(г)+С_тв→^←2СО+Q

Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования угарного газа. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

АIBr₃ , CH₃COONa , KJ. Напишите уравнения реакций.

4. Температурный коэффициент реакции равен 3.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида калия.